练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】以下是某工厂的生产流程：

    下列分析正确的是（ ）

    A.母液中只含有：NH3和CO2B.母液中只含有：NH4+和Cl-

    C.向母液中通NH3、加NaCl时加热D.该工厂的产品是纯碱和NH4Cl

    【答案】D

    【解析】

    氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳循环使用，母液中加入氯化钠通入氨气过滤得到氯化铵晶体，剩余氯化钠循环使用，据此分析判断。

    A. 循环使用的物质为NaCl和CO2，故A错误；

    B. 碳酸氢钠溶于水，母液中含有少量的碳酸氢钠，故B错误；

    C. 向母液中通NH3、加NaCl时，不需要加热，加热促进氯化铵分解，故C错误；

    D. 流程分析可知该工厂的产品是纯碱和NH4Cl，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：

    ②_______⑧_______。

    （2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是_____。

    （3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式_________________。

    （4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：

    ①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，

    下列试剂添加顺序合理的是_________。

    A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①

    （5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是___________。

    A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环

    （6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种高效净水剂，其组成表示为[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。为检测PAFS中Al的含量，设计如下流程。

    回答下列问题：

    (1)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为__。

    (2)PAFS中铁元素的化合价为_______；沉淀A的化学式为_________。

    (3)如图所示，过滤操作中的一处错误是__________。

    (4)生成沉淀B的离子方程式为______。

    (5)PAFS中Al元素的质量分数为_______(用同m、n的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述正确的是（ ）

    A. ClO3－的空间构型为平面三角形B. SF6中有6对相同的成键电子对

    C. 含π键的物质不如只含σ键的物质稳定D. SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

    (1) 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等质量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是_______ (填化学式)。

    (2) 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

    ①使用时，空气从_________ 口通入(填“A”或“B”)；

    ②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应为：_________________ 。

    (3)某同学设计如图的原电池，则正极的电极反应式为：______________ ，当导线中有3.01×1023个电子流过，溶液质量变化为________ g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表格中如图是乙醇分子的化学键断键位置的示意图。下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述中错误的是（ ）

    选项

    反应条件

    断键位置

    主要有机产物

    乙醇的分子结构

    A．与钠反应

    常温

    ①

    CH3CH2ONa

    B．催化氧化

    Cu或Ag

    ②③

    CH3COOH

    C．消除反应

    浓硫酸，170℃

    ③④

    CH2=CH2

    D．与HBr反应

    △

    ②

    CH3CH2ONa

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的( )

    A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1

    B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等

    C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

    D.n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列三个反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，②2Fe+3Cl22FeCl3，③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某溶液中有Fe2+、I和Cl，要氧化除去I而不除去Fe2+和Cl，可加入的试剂是

    A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    （1）过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。

    （2）棉花中浸润的溶液为________________，作用是_____________________________________________ 。

    （3）A中发生反应的化学方程式________________________________________________。

    （4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是________________________________________，用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____________________________________________ 。

    （5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是_______________________________。

    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

    过程Ⅳ，B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ，B溶液中含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42﹣

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42﹣

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案