【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.锅炉水垢中含有的,可先用溶液处理,后用酸除去
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
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【题目】在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种,均符合勒夏特列原理,它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题:
Ⅰ:(1)工业生产尿素的原理是以和为原料合成尿素,反应的化学方程式为:。
①已知该反应的平衡常数,则该反应的______填“”“”或“”。
②一定温度和压强下,若原料气中的和的物质的量之比氨碳比,图1是氨碳比与平衡转化率的关系,随着x增大的原因是______;B点处,的体积分数为______保留小数点后一位。
③取一定量的和放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡,若在恒温、恒容下充入气体He,的质量______填“增加”、“减小”或“不变”。
Ⅱ:(1)某温度下,纯水中,该温度下,NaOH溶液与HCl溶液等体积混合不考虑溶液体积变化后,溶液的______。
(2)向100mL的溶液中加入固体,溶液pH增大,主要原因是请用学过的平衡理论解释______;已知该混合溶液中,则______填“”、“”或“”。
Ⅲ:(1)图2为某温度下,、、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是______填化学式。
(2)向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的、的溶液,振荡后,ZnS沉淀最终会转化为______填化学式沉淀。
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【题目】某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。
(1)用___式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液,必须使用的主要容器是___。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意___。用去的标准盐酸的体积是___mL。
(2)该实验应选用__(填“酚酞”或者“石蕊”)作指示剂;操作中如何确定终点?__。
(3)对下列两种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果___;
b.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果___;
C,读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使最终测定结果___。
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【题目】NOx会造成大气污染,在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法:烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2,再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知:常温下,CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6,CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。
(1)NO与O3反应过程的能量变化如下:
NO被O3氧化的总反应是化合反应,该反应的热化学方程式为 ________。
(2)将CaSO3悬浊液静置,取上层清液,测得pH约为8,用化学用语解释其原因为________。
(3)用CaSO3悬浊液吸收NO2,将其转化为HNO2,该反应的化学方程式为________。
(4)在实际吸收NO2的过程中,通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体,提高NO2的吸收速率,从溶解平衡的角度解释其原因:________。
II. 选择性非催化还原法:该反应不使用催化剂,但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应:4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O,不同温度(T)下,反应时间(t)与NO浓度的关系如右图所示。
(5)判断该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应,说明理由:________ 。
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【题目】常温下将0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L-1的NaCl和NaBr溶液中,混合溶液的pAg [-lgc(Ag+)]与滴定百分数(滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线a代表滴定NaBr溶液
B. Ksp(AgCl) =1×10-9.5
C. 滴定至50%时,NaCl溶液中c(Na+) >c(NO3-)>c(Ag+)>c(H+)
D. 滴定至100%时,c(H+) +c(Ag+) = c(Br-)+c(OH-)
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【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向含有少量的溶液中加入足量粉末,搅拌一段时间后过滤 | 除去溶液中少量 |
B | 向某溶液中加入溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失 | 证明溶液中含 |
C | 向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在 |
D | 向溶液中滴加少量酸性溶液,溶液褪色 | 证明具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.
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【题目】工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
I.已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示:
化学反应 | 平衡 常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
请回答下列问题:
(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=__________(用K1、K2表示)。
II.CO使其在一定条件下和H2反应制备甲醇,请根据图示回答下列问题:
(1)写出制备甲醇的热化学方程式:__________________________________________
(2)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=______________。
(3)某温度下,在一体积不变的密闭容器中充入2.5molCO、7.5molH2,达到平衡吋测得CO的转化率为90%,此时容器内的压强是起始的___________倍。
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【题目】某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成,将X燃烧,把燃烧后生成的气体通过如图所示的A、B两个洗气瓶,试回答:
(1)若A洗气瓶的质量增加,B洗气瓶的质量不变,则X气体是(填化学式,下同).________。
(2)若A、B两个洗气瓶的质量都增加,则X气体可能的组合是(每空填一种组合):①________, ②________,③________,④________, ⑤________。
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【题目】相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是
A.pH相等的两溶液:c(CH3COO-)=c(Cl-)
B.等浓度的盐酸和醋酸中和相同物质的量的NaOH时,盐酸的体积小
C.同pH值时,稀释相同倍数后,醋酸溶液的pH值大
D.等pH值的盐酸和醋酸与铁粉反应,产生气体的速率盐酸快
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