【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（ ）
A.该反应中的还原剂为KNO3
B.该反应中C被还原
C.若消耗32g S，该反应转移电子数为4 NA
D.若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原
【答案】D
【解析】
反应S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素从0价降低到-2价，N元素从+5价降低到0价，C元素从0价升高到+4价，因此氧化剂为S和KNO3，还原剂为C，据此分析判断。
A. 由分析知该反应中的还原剂为C，A项错误；
B. 该反应中C元素化合价升高，被氧化，B项错误；
C. 若消耗32g(即1mol) S，转移电子的物质的量为12mol，转移电子数为12 NA，C项错误；
D. 若生成标准状况下气体22.4L(即1mol)，生成N2为
×1mol=0.25mol，此时消耗S单质0.25mol，消耗KNO30.5mol，因此被还原的物质的物质的量为0.25+0.5=0.75mol，D项正确；
答案选D。
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【题目】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
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【题目】氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：
下列说法正确的是( )
A.步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收
B.步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快
C.步骤③离子方程式：
D.步骤④用乙醇洗涤的目的是使
尽快干燥，防止被空气氧化
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B. 1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NA
C. 常温常压下，46gNO2含有的原子总数为3NA
D. 标况下，4.48LH2O中含有氢原子数为0.4NA
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【题目】从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收铜的工艺流程如图：
（1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是___(写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的___(填“强”或“弱”)。
（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是___。
（3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为___，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为___。
（5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为___；添加NaCl和H2SO4均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。
（6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO45H2O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为___g。（保留整数）
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【题目】亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
甲
乙
丙
丁
反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是
A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2
B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b
C.丙中CaCl2用于干燥NO
D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA
B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
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【题目】在一定温度下，只改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高
B. b点时SO2与O2 的物质的之比约为2：1
C. a、b、c 三点平衡常数： Kb>Kc>Ka
D. a、b、c 三点反应速率大小为： vb>vc>va
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【题目】CO和H2是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的有机物。回答下列问题：
(1)制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。
CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式为____。
(2)工业乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒，但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性K2Cr2O7溶液反应生成CO2、Cr2(SO4)3等物质，写出其化学方程式 ___________。
(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰 增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4。则M中碳、氢、氧原子个数之比为____。
(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反应过程中可以在恒压的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，测得不同温度下，体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示：
①反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是______;
A.生成3mol O-H键，同时断裂3mol H-H键 B.容器中气体的压强不再变化
C.容器中气体的平均摩尔质量不变 D.CH3OH的浓度不再改变
②比较T1与T2的大小关系：T1 ___T2 (填“<”、“=”或“>”)。
③在T1和P2的条件下，向密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的容积为2.4 L，则该反应在此温度下的平衡常数为____，保持T1和此时容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol H2，设达到平衡时CO2的总转化率为a，写出一个能够解出a的方程或式子 ___(不必化简，可以不带单位)。
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