【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。
(1)已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______ 。
A B
化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如上表：则生成1mol液态水可以放出热量____________kJ
(2)将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是______________, 正极的反应式为______________，电解质溶液中SO42－ 移向______极（填“正”或“负”）。
(3)一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为______ ；X为______ 。若反应经2min时C的浓度______ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。
【答案】A 242 Zn Cu2＋＋2e－＝ Cu 负 0.2mol/(L·min) 2 小于
【解析】
(1)由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，断裂2molH2中的化学键吸收2×436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2×436+496=1368kJ热量，形成4molHO键释放4×463kJ=1852kJ热量，2molH2在氧气中燃烧生成2mol水的反应热△H=反应物中键能之和生成物中键能之和=13682kJ/mol 1852kJ/mol=484kJ/mol，即H2在氧气中燃烧生成1mol水放出的热量为242kJ，
故答案为：A；242；
(2)锌较活泼，为负极，被氧化，铜为正极，正极上发生还原反应析出铜，正极反应式为Cu2++2e=Cu；
故答案为：Zn；Cu2++2e=Cu；负；
(3)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，参加反应的A的物质的量为3mol1.8mol=1.2mol，由方程式可知，参加反应的B为1.2mol×
=0.4mol，则1min内，B的平均反应速率为
=0.2mol/(L·min)；
生成的C为0.4mol/L×2L=0.8mol，故1.2mol:0.8mol=3:x，解得x=2；
随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，后1min的平均速率小于前1min的平均速率，前1min内C的浓度变化为0.4mol/L，则后1min内C的浓度变化小于0.4mol/L，故平衡时C的浓度小于0.8mol/L，
故答案为：0.2mol/(Lmin)；2；小于。
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【题目】若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积由大到小的顺序是
A.V(Na)＝V(Al)＝V(Mg)B.V(Al)＞V(Mg)＞V(Na)
C.V(Al)＝V(Mg)＞V(Na)D.V(Na)＞V(Al)＝V(Mg)
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【题目】中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃
(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)。
(3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。
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【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Ka(HA)=1×10-6mol/L
B.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C.c点时，
随温度升高而减小
D.a→c过程中水的电离程度始终增大
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【题目】已知：
。水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为______；核磁共振氢谱分析显示，A的有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：2：1。A的名称为______。
（2）B能与银氨溶液发生反应，该反应的化学方程式为______。
（3）C有____种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：___。
（4）第③步的反应类型为______；D所含官能团的名称为_____。
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：______。
a．分子中有6个碳原子在一条直线上；
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团；
（6）第④步的反应条件为______；写出E的结构简式：______。
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【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B. 
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
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【题目】配制240mL 1.00mol/L的H2SO4标准溶液的相关操作：①计算；②量取；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(1)现用98%的浓硫酸（密度约为1.8g/cm3）来配制，需用量筒量取浓硫酸的体积为_______________。
(2)实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______________、_______________。
(3)下列操作中会引起所配稀硫酸浓度偏大的操作有_______________。（填字母）
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
B．从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中
C．稀释浓硫酸时有少量液体溅出
D．浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中 E．容量瓶中残留少量水即用来配溶液
F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线
(4)简述上述配溶液时步骤⑤定容时的操作_______________。
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【题目】将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
（1）H2S的转化
Ⅰ | 克劳斯法 |
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Ⅱ | 铁盐氧化法 |
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Ⅲ | 光分解法 |
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① 反应Ⅰ的化学方程式是________。
② 反应Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（将反应补充完整）。
③ 反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：_______。
（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如图。
过程甲、乙中，氧化剂分别是______。
（3）按照设计，科研人员研究如下。
① 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：
ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。
② 光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：______。 经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。
（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如图。
进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因：________。
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【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 木炭燃烧：C + O2 
CO2
B. 加热碳酸镁：MgCO3 
MgO + CO2 ↑
C. 铁的冶炼：Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
D. 电解水：2H2O
2 H2 ↑ + O2 ↑
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