[题目]25℃时.将浓度均为0.1mol/L.体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合.保持Va+Vb=100mL.Va.Vb与混合液pH的关系如图所示.下列说法正确的是( )A.Ka(HA)=1×10-6mol/LB.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C.c点时.随温度升高而减小D.a→c过程中水的电离程度始终增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.Ka(HA)=1×10-6mol/L

B.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C.c点时，随温度升高而减小

D.a→c过程中水的电离程度始终增大

【答案】C

【解析】

由图可知溶液，由可知：，选项A错误；

B.b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：，选项B错误；

C.c点时，，水解平衡常数只与温度有关，温度升高，增大，减小，减小，选项C正确；

D.是酸过量和是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以过程中水的电离程度先增大后减小，故 D错误；

答案选C。

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【题目】加入下列物质不能使CH3COOH的电离平衡正向移动的是( )

A. CH3COONa固体B. 铁粉C. Na2CO3固体D. NaOH固体

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【题目】锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。

下列关于原电池和干电池的说法不正确的是

A. 两者正极材料不同

B. MnO2的放电产物可能是KMnO4

C. 两者负极反应式均为Zn失电子

D. 原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器A的名称为_______。

（2）用甲装置制氯气，MnO4 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

①促进氯气与锡反应；②__________。

（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生SnCl2杂质，产生SnCl2杂质的化学方程式为______，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_____

A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水

（5）己装置的作用是_____。

A．除去未反应的氯气，防止污染空气

B．防止空气中CO2气体进入戊装置

C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.35gSnCl4，则SnCl4的产率为____（保留3位有效数字）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法错误的是

A.路线①②⑤均能表示氮的固定

B.路线②③④是工业生产硝酸的主要途径

C.路线⑤③④是“雷雨发庄稼”的主要途径

D.上述所有反应都是氧化还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=___________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H=2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝______________；

③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1～t2℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是___________________________________；

（代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率）

④为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_____________________；

⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，则上述平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

（2）以CO2为原料可以合成多种物质。

①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，写出其结构简式：_____________；

②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为______。

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【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

(1)已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______ 。

A B

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能kJ/mol	436	496	463

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如上表：则生成1mol液态水可以放出热量____________kJ

(2)将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是______________, 正极的反应式为______________，电解质溶液中SO42－移向______极（填“正”或“负”）。

(3)一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为______ ；X为______ 。若反应经2min时C的浓度______ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。