【题目】氧化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
（1）“溶解”时主要反应的离子方程式为___。
（2）操作Ⅰ的名称是___。
（3）加入 NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，则“废液”中含有的主要离子有___。
（4）在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，写出该反应的化学方程式：___。实际生产时，产品Fe2O3中常混有FeO。为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有___（写一条）。
（5）产品Fe2O3与A粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为___。
【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑ 过滤 NH4+、SO42－ 4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2 通入足量的空气或延长煅烧时间 2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
【解析】
Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，FeSO4和NH4HCO3反应生成FeCO3、CO2和(NH4)2SO4，FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3。
⑴“溶解”为Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，其离子方程式Fe+2H+ =Fe2++H2↑；
⑵FeSO4和NH4HCO3反应生成FeCO3沉淀，因此操作Ⅰ的名称是过滤；
⑶加入NH4HCO3溶液是FeSO4和NH4HCO3反应生成FeCO3沉淀、(NH4)2SO4和CO2，则“废液”中含有的主要离子有NH4+、SO42-；
⑷在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，化合价由升降，说明有氧气参与反应，因此反应的化学方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，实际生产时，产品Fe2O3中常混有FeO，为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有通入足量的空气或延长煅烧时间；
⑸产品Fe2O3与A粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
冲刺100分单元优化练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3) 2，并探究其化学性质。
I.他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀HNO3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是______。
(2)实验中铜粉应该放在_____(选填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是___、____、过滤。
II.为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)
往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。
(1)红棕色气体是____。
(2)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意________。
(3)探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气休和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有_____。
III.为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请在下面表格中补充写出实验操作步骤、预期现象与结论___、___、___。
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【题目】漆酚
是生漆的主要成分，能溶于有机溶剂中，生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜从而起到保护层的作用，下列说法错误的是
A. 可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2O
B. 与FeCl3溶液发生显色反应
C. 能发生取代反应和加成反应
D. 不能被酸性KMnO4溶液氧化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。铈是一种重要的稀土元素，常见的化合价为＋3和＋4。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，制取CeO2和硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)212H2O]，流程如下：
已知：CeO2不溶于强酸或强碱
（1）稀酸A中酸的分子式是___。滤渣2的主要成分___。(填化学式)
（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是___。滤渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性质？___。
（3）酸性条件下，H2O2、Fe3＋、CeO2三种物质，氧化性由强到弱的顺序是___。
（4）写出由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式___。
（5）硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)212H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是___(用离子方程式表示)。
（6）取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000 molL－1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH)4的纯度是___。
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【题目】碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式___。
已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol
（2）己知植物光合作用发生的反应如下：
6CO2(g)＋6H2O(l)
C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol
该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是___。
a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度
（3）N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C(N2O5)/(mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2)＝___molL－1min－1。
（4）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。
①在转化过程中起催化作用的物质是___；
②写出总反应的化学方程式___。
（5）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)根据上述反应，填写下列空白
①己知该反应可以自发进行，则△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比
＝x，如图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___；B点处，NH3的平衡转化率为___。
③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的
时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝___。
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【题目】摩尔盐是一种重要的化工原料，化学组成可表示为x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O。
为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：
步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。
步骤二：准确量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体2.330g。
步骤三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液，发生反应：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。
（1）步骤一中，必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___。
（2）检验溶液A中含有NH4+的实验方法是___。
（3）步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量的实验方法为___。
（4）通过计算确定摩尔盐中x：y的值___（写出计算过程）。
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【题目】已知
、
均为短周期元素，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子序数：A＞B；②原子半径：A＜B；③离子半径：A＞B；④原子最外层电子数：A≤B，其中正确的是（ ）
A.①②B.①④C.②③D.②③④
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【题目】钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：
(1)钴元素在周期表中的位置是___________，其外围电子排布式为___________。
(2)已知第四电离能大小：I4(Fe)> I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是___________。
(3)配位化学创始人维尔纳发现，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。
①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为___________。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式___________；生成气体分子的中心原子杂化方式为___________。
(4)经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于___________，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则钴原子的半径为___________pm。
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【题目】(1)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为_____。(填“A”或“B”)
②25℃下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比a:b:c=_____。
a．pH=1的盐酸b．pH=2的盐酸c．pH=12的NaOH溶液
③25℃下，若VaLpH＝a的盐酸与VbLpH＝b的NaOH溶液恰好中和，a+b=13，则Va:Vb＝_____。
(2)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝13。
①该温度下水的Kw＝_____。
②此温度下，将pH＝1的盐酸溶液VaL与pH＝14的NaOH溶液VbL混合(忽略体积变化)，混合后溶液的pH为2，则Va:Vb＝_____。
(3)下列说法中正确的是_____。
a．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH>7
b．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液pH=7
c．25℃时，由水电离出的氢离子浓度为1×10－10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl－
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