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【题目】据世界权威刊物《自然》最近报道,我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应,并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题:

(1)锌原子的价电子排布图:____________________________________________

(2)硫和碲位于同主族,H2S的分解温度高于H2Te,其主要原因是________________

(3)Cd2+NH3等配体形成配离子。1 mol [Cd(NH3)4]2+___________mol σ键。该配离子中三种元素的电负性大小关系是:_______________________

(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3AsF3AsBr3的熔点由高到低的排序为________

(5)锆晶胞如图1所示,这种堆积方式称为______________________,镉晶胞如图2所示。已知:NA是阿伏加德罗常数的值,晶体密度为d g·cm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm(用含NAd的代数式表示),镉晶胞中原子空间利用率为________(用含π的代数式表示)。

【答案】 S原子半径小于TeH—S键的键能较大 16 N>H>Cd AsBr3>AsCl3>AsF3 六方最密堆积

【解析】

(1)锌是30号元素,故原子的价电子排布图:,故答案为:

(2)硫和碲位于同主族,同一主族从上往下元素的原子半径依次增大,即气态氢化物H2S中的共价键键长比H2Te的键长更短,一般键长越短,键能越大,化学性质越稳定,导致H2S的分解温度高于H2Te,故答案为:S原子半径小于TeH—S键的键能较大;

(3)Cd2+NH3等配体形成配离子。1 mol [Cd(NH3)4]2+中含有的 σ键数目为4个氨气中每个氨气有三个σ键,另每个氨气再与Cd2+形成1个配位键也是σ键,因而等于mol,该配离子中三种元素分别为CdNH的电负性大小关系为N>H>Cd,故答案为:16; N>H>Cd

(4)砷与卤素形成多种卤化物,AsCl3AsF3AsBr3均为共价化合物,均为分子晶体,其熔点的高低主要是受分子间作用力影响,对于结构相似的分子晶体,分子间作用力与其相对分子质量呈正比,故答案为:AsBr3>AsCl3>AsF3

(5)锆晶胞如图1所示晶胞符合最密六方堆积,故这种堆积方式称为最密六方堆积,镉晶胞如图2所示,1个晶胞中含有的镉原子数目为:个,设晶胞的边长为acm,则有:,从而推出:,该晶胞中两个镉原子最近核间距为体对角线的一半即:nm,镉晶胞中有2个镉原子,其体积之和为:,整个晶体的体积为: ,又体心立方中有: ,空间利用率为: ,故答案为: nm

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧、硫形成的化合物种类繁多,日常生活中应用广泛。如硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂,反应的化学方程式如下:AgBr2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]NaBr。回答下列问题:

(1)基态S的价电子排布图为____________

(2)下列关于物质结构与性质的说法,正确的是________

A.玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱

BBrSO三种元素的电负性顺序为 OBrS

CNa的第一电离能小于 Mg,但其第二电离能却远大于 Mg

D.水分子间存在氢键,故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S

(3)依据VSEPR理论推测的空间构型为______,中心原子S的杂化方式为________[Ag(S2O3)2]3-中存在的化学键有________(填字母)

A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位键

(4)第一电子亲和能(E1)是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量(单位为kJ·mol-1),电子亲和能越大,该元素原子越易得电子。已知第三周期部分元素第一电子亲和能如下表:

元素

Al

Si

P

S

Cl

E1/(kJ·mol-1)

42.5

134

72.0

200

349

表中元素的E1自左而右呈增大趋势,试分析P元素呈现异常的原因___________

(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由AB组成。则该氧化物的化学式为_____,已知该晶体的晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则密度ρ______g·cm-3(用含aNA 的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 着色剂为使食品着色的物质,可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分,结构如下图所示。

下列说法正确的是

A.红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子

B.红斑素和红曲素 属于同分异构体

C.红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团

D.1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应

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【题目】用铝制易拉罐收集满CO2,加入过量NaOH浓溶液,立即把口封闭.发现易拉罐咔咔作响并变瘪了,过了一会儿,易拉罐又会作响并鼓起来,下列说法正确的是

A.导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH

B.导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3AlOH3+3CO2

C.上述过程中共发生了三个化学反应,且反应结束后的溶液中n(Na+)不变

D.若将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为水,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.有一应用前景广阔的纳米材料甲,其由AB两种短周期非金属元素组成,难溶于水,且硬度大,熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应,生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙,丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;乙能溶于水,加盐酸产生白色沉淀,盐酸过量沉淀不溶解。

1)甲的化学式为_________,其晶体属于________晶体

2)乙的水溶液可以用来做__________________(写出一种用途)

3B元素的一种氢化物丁,相对分子质量为32,常温下为液体,其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染,因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_____________

Ⅱ.某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图,腐蚀后有A物质生成,某小组为分析A物质的组成,进行了如下实验:

实验①:取A样品,加过量稀硝酸完全溶解后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

实验②:另取A样品4.29g,加入含的稀硫酸溶液,恰好中和,生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液,产生蓝色沉淀,经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。

1)该粉状锈中除了铜元素外还含有(写元素符号)_____元素.

2)写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____

3)加热条件下,实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应,化学方程式为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铋(83号元素)主要用于制造合金,铋合金具有凝固时不收缩的特性,用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(主要成分为,含有杂质)为原料提Bi的工艺流程如下:

已知:Ⅰ.不溶于水,加热至700℃就分解生成的沸点为447℃

Ⅱ.25℃时,

回答下列问题:

1)铋在元素周期表中的位置为___________________

2浸出时,在盐酸浓度、浸出温度70℃、浸出时间2h及不同浸出液固比条件下进行浸出实验,浸出率与液固比的关系如图所示,最合适的液固比应选__________

3滤渣Ⅰ”的成分为_____________(填化学式)。

4脱氯的化学方程式为___________________

5沉铜时,向滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液调节pH,促进水解生成,则此过程中水解的离子方程式为_________________________。若滤液Ⅱ”,当加入等体积的NaOH溶液时,pH恰好为6,出现沉淀,此时的去除率为________(忽略溶液体积变化)。

6滤液Ⅲ”经加热浓缩后可返回____________工序循环使用。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各离子方程式中,属于水解反应的是

A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O

D.H2O+H2OH3O++OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. B.

C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是(

A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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