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    【题目】煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

    ②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1

    ③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1

    （1）则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是_______，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

    H2O

    CO

    CO2

    H2

    甲 n/mol

    0.10

    0.30

    0.10

    0.50

    乙 n/mol

    0.20

    0.20

    0

    0

    起始时，甲容器中反应向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为___________。

    【答案】C(s）+H2O（g）=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1 增大 逆反应 50%

    【解析】

    （1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的计算，根据温度使平衡移动以及平衡常数关系分析；

    （2）根据已知浓度求出Qc，然后与K比较；令参加反应的CO的物质的量为nmol，根据三段式表示出平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体的体积不变，故用物质的量代替浓度代入平衡常数列方程计算。

    （1）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

    ②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

    ③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，

    根据盖斯定律，①-③-②得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol-1，由于该反应为吸热反应，所以升高温度平衡正移，K增大；

    （2）令容器体积为1L，甲容器中：Qc===>1=K，所以反应向逆反应进行；

    令参加反应的CO的物质的量为nmol，则：

    CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）

    开始（mol）： 0.1 0.1 0 0

    转化（mol）： n n n n

    平衡（mol）： 0.1-n 0.1-n n n

    故=1，解得n=0.05，故CO的转化率为×100%=50%。

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    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )

    A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

    B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    C．若隔膜为阴离子交换膜， 则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-

    D．电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol·L-1 ，其它条件不变，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡时A的浓度变为0.3mol·L-1 ，则化学计量数m+n<p

    B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中，在恒定温度下使其分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),则CO2的体积分数不变能作为平衡判定依据

    C.对于反应A(g)+B(g) 2C(g），起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时给体系加压，则A的体积分数不变

    D.2NO(g)+2CO(g) N2+2CO2在常温下能够进行，则反应的△H <0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。

    （2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。

    （3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。

    （4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。

    （5）尾气可采用__________溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：

    （1）过程ⅰ生成NaAlO2溶液的离子方程式是__。

    （2）过程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__。

    （3）浸出液X的主要成分为 Li+、Fe3+、H2PO4-等。过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85 ℃、反应时间3 h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。

    ①综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为__。

    ②结合平衡移动原理，解释过程ⅲ中pH增大，铁和磷沉淀率增大的原因__。

    ③当pH＞2.5后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因__。

    （4）LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g ) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

    C.2NO2=O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1

    D.S(s)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH＝－296.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

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    【题目】将一定量的氯气通入50mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是

    A.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

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    制备五氧化二碘的步骤如下：

    步骤1：I2与KClO3按一定比例加入反应器M中，用硝酸调节pH=1～2，温度控制在80～90℃，搅拌反应1h，使反应完全。

    步骤2：然后冷却至室温，析出碘酸氢钾晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶解，并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH为10。再冷却结晶，过滤得到的晶体于118℃干燥3h，得到碘酸钾产品。

    步骤3：将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸（HIO3），再将碘酸在干燥空气气流中加热到200℃失水得到五氧化二碘。

    （1）五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

    （2）仪器M的名称是___。

    （3）步骤1中除了生成碘酸氢钾[KH（IO3）2]外，同时还生成氯化钾和氯气，若n（KCl）：n（C12）=5：3，写出该反应的化学方程式：___，该反应中的氧化剂是___（填化学式）。

    （4）反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，还有一个作用是____，NaOH溶液的作用是___。

    （5）步骤2中的主要反应为KH（IO3）2+KOH===2KIO3+H2O，称取0.550g碘酸钾产品（假设杂质不参与反应），将产品放入烧杯中，加蒸馏水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂，然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，三次实验平均消耗标准溶液的体积为15.00mL。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

    ①该滴定选择的指示剂是_____。

    ②该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是____%（保留三位有效数字）。

    ③若装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗，则所测得产品的质量分数___（填“偏高”或“偏低”）。

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