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【题目】Na+浓度为1.0mol/L的某澄清溶液中,还可能含有K+Mg2+Fe3+Ba2+Cl-CO32-SO32-SiO32-SO42-等离子,取该溶液100ml进行下图连续实验(所加试剂均过量,气体全部逸出)。下列说法不正确的是

A.原溶液中一定不存在Mg2+Fe3+Ba2+SO42-

B.100ml原溶液中加入足量BaCl2溶液,至少可生成沉淀20.5g

C.为确定原溶液中是否含有Cl-,可取滤液C,加入AgNO3和稀HNO3溶液

D.原溶液一定存在K+c(K+)可能为1.5mol/L

【答案】C

【解析】

根据溶液为澄清溶液可知:溶液中含有的离子一定能够大量共存;由加入稀盐酸产生1.12L气体可知,该溶液中一定含有CO32-SO32-中至少一种,气体的物质的量为=0.05mol,则一定没有Mg2+Fe3+Ba2+CO32-SO32-的浓度之和是0.5mol/L;由生成沉淀判断溶液中一定含有SiO32-,发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓,硅酸加热分解生成二氧化硅,固体质量为3.0g为二氧化硅的质量,物质的量是=0.05mol。根据硅原子守恒,SiO32-的浓度为:=0.5mol/L;由加入氯化钡溶液没有明显实验现象可知溶液中不含SO42-,根据电荷守恒2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L>1mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其浓度至少为1.0mol/L,不能确定Cl-是否存在。

A. 根据以上分析可知原溶液中一定不存在Mg2+Fe3+Ba2+SO42-A项正确,不符合题意;

B. 100mL原溶液中加入足量BaCl2溶液,可生成BaSiO30.05mol质量为10.65gBaCO3BaSO30.05mol,若只有BaCO3,产生的沉淀最少,为9.85g+10.65g=20.5gB项正确,不符合题意;

C. 滤液C中已经加入过HCl,无法确定原溶液中是否存在Cl-C项错误,符合题意;

D. 原溶液若存在Cl-时,且为0.5mol/L时,c(K+)=1.5mol/LD项正确,不符合题意。

答案选C

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A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

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t/min

2

4.5

5

6

X的转化率

30%

40%

70%

70%

A.随着反应的进行,混合气体的密度不断增大

B.反应在5.5min时,

C.6min时,容器中剩余1.4molY

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CD的反应类型为________G的分子式为________

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①能发生银镜反应;

②遇FeCl3溶液不发生显色反应,但其在稀硫酸中水解的产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应。其中,在核磁共振氢谱上有4组峰的T的结构简式为________

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(1)反应的反应类型为________一定条件下X能发生类似于的反应所得高分子化合物的结构简式为

_________________

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_______________________________________________________________________________

(3)下列说法正确的是________

AABE均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

BG的同分异构体中能与碳酸氢钠反应生成CO2气体的物质有4

CFG都能与NaOH溶液反应且都生成钠盐

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已知

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⑵反应II的反应类型是_______________

⑶反应H→M的化学方程式是____________________________

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a.具有还原性 b.不能与H2发生加成反应

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⑹若由BF只生成1mol 单一聚合度的化合物N的同时生成126g 水,则此时n=__________

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