[题目]有机物A常用于食品加工和有机合成.以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下∶已知 ⑴A中官能团的结构简式为 ,⑵反应II的反应类型是 ,⑶反应H→M的化学方程式是 ,⑷下列关于D的说法正确的是 ,a.具有还原性 b.不能与H2发生加成反应c.能与Na单质反应 d.与NaOH醇溶液共热发生消去反应⑸F的分子式是 ,⑹� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有机物A常用于食品加工和有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下∶

已知

⑴A中官能团的结构简式为________；

⑵反应II的反应类型是_______________；

⑶反应H→M的化学方程式是____________________________；

⑷下列关于D的说法正确的是__________；

a.具有还原性 b.不能与H2发生加成反应

c.能与Na单质反应 d.与NaOH醇溶液共热发生消去反应

⑸F的分子式是_____________；

⑹若由B和F只生成1mol 单一聚合度的化合物N的同时生成126g 水，则此时n=__________。

⑺请运用题中已知信息，设计由2-丁烯制备乙醛的合成线路流程图（无机试剂任选）∶____________。

【答案】—CO—、—OH 缩聚反应 a C6H4O5 4

【解析】

根据信息和B发生反应生成D可推断出B的结构为，则D为CH3CHO，D与氢气发生加成反应得到E(CH3CH2OH)，A与氢气发生加成反应得到B，则A为，A在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成H()，H一定条件下发生加聚反应生成M ()，B和在浓硫酸加热条件下发生缩聚反应生成N。

⑴根据分析得到A结构简式为，则A中官能团的结构简式为—CO—、—OH；故答案为：—CO—、—OH。

⑵根据反应前后结构简式得到反应II的反应类型是缩聚反应；故答案为：缩聚反应。

⑶反应H→M的化学方程式是；故答案为：。

⑷D为乙醛，乙醛与氢气发生加成反应，也叫还原反应，具有还原性，乙醛不能与Na单质反应，不能与NaOH醇溶液共热发生消去反应；故答案为：a。

⑸F结构简式为，其分子式是C6H4O5；故答案为：C6H4O5。

⑹若由B和F只生成1mol 单一聚合度的化合物N的同时生成126g 水即7mol，根据反应方程式得到(2n－1)mol水，2n－1=7，则此时n = 4；故答案为：4。

⑺先与溴单质反应生成，与氢氧化钠溶液加热反应生成，在HIO4作用下反应生成CH3CHO，因此合成路线为；故答案为：。

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【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。

（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×l1-5	4.3×l0-7	3.0×10-8
K2	- -	5.6×10-11	- -

下列四种离子结合H+能力最强的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。

①T1______T2 ,正反应的△H______0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②P1________P2, L为_______。（填“固”或“液”或“气”态）。

（2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量____92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是_________(填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入一定量H2
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为_____________mol、_____________。

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【题目】在Na+浓度为1.0mol/L的某澄清溶液中，还可能含有K+，Mg2+，Fe3+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO32-，SiO32-，SO42-等离子，取该溶液100ml进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是

A.原溶液中一定不存在Mg2+，Fe3+，Ba2+，SO42-

B.在100ml原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

C.为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

D.原溶液一定存在K+，c(K+)可能为1.5mol/L

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【题目】《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法” 。完成下列填空：

(l)l0Be和9Be_______。

a.是同一种原子 b.具有相同的中子数

d.具有相同的化学性质 d.互为同位素

⑵写出A1与NaOH溶液反应的化学方程式:___________________________。

(3)研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__________。

a.比较Mg (OH) 2与A1 (OH) 3的碱性强弱

b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

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d.比较这两种元素的单质的硬度和熔点

(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的常见阴离子的半径由大到小的顺序：_______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程__________。

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溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

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D. 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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【题目】明矾［KAl(SO4)212H2O］在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料—铝灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeOxFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：

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（1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的体积是 __，已有下列仪器：烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，还需用到的仪器是 ______。

（2）明矾净水的原理是 ________（用离子方程式表示）。

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（4）在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是 ______（用离子方程式表示）（该条件下 MnO4- 转化为 Mn2+）

（5）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可与 MnO4- 反应生成 MnO2，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ____。

（6）操作Ⅱ是 _____、______、过滤、洗涤、干燥。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是

选项	反应类型	反应条件
A	加成、取代、消去	KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
B	消去、加成、取代	NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热
C	氧化、取代、消去	加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热
D	消去、加成、水解	NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热