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    【题目】下列叙述中不正确的是已知，，

    A.溶液中有：

    B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀

    C.向浓度均为的KCl和混合液中滴加溶液，先形成沉淀

    D.常温下，、浓度均为的、混合溶液：

    【答案】C

    【解析】

    A.溶液中，存在的水解，离子的水解和电离，根据物料守恒，该溶液中：，所以，故A正确；

    B.AgCl和AgBr的饱和溶液中，，两种溶液等体积混合后，加入足量的浓溶液，两种离子均沉淀完全，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀，故B正确；

    C.向浓度均为的KCl和混合液中滴加溶液时，若要生成AgCl，，若要生成，，则先形成沉淀，故C错误；

    D.、浓度均为的、混合溶液，溶液显酸性，则醋酸电离程度强于醋酸根水解程度，，又由电荷守恒，，，故D正确。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:

    芳香烃R的分子式为C9H10，其苯环上只有一个取代基，R与H21:1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1:2:2:1:6。

    已知:R'CH=CH2R'CH2CH2Br

    回答下列问题:

    (1)芳香烃R分子的官能团是_________(填官能团符号)，R的最简单同系物是_____(填化学名称)。

    (2)反应②的化学方程式为__________________。

    (3)③和⑦的反应类型分别属于____________、______________________。

    (4)高聚物J的结构简式为________________________。

    (5)反应⑥的反应条件是______________________。

    (6)H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分子共有________种。

    ①能发生银镜反应②和氯化铁溶液反应显紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色

    (7)仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选):____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

    （1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________

    A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

    （2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。

    （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

    （4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数K1

    1.8×l1-5

    4.3×l0-7

    3.0×10-8

    K2

    - -

    5.6×10-11

    - -

    下列四种离子结合H+能力最强的是___________；

    A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

    （5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“软电池”采用一张薄层纸片作为传导体，一面镀Zn，另一面镀MnO2。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是（ ）

    A.该电池的正极为ZnO

    B.Zn电极附近溶液的pH不变

    C.电池正极的电极反应为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

    D.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系不正确的是（ ）

    A.沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷＞丙烷

    B.密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

    C.同分异构体数目：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8

    D.等物质的量燃烧耗O2量：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

    试纸不变色

    NH4Cl受热不分解

    B

    ②中振荡后静置

    下层液体颜色变浅

    NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2

    C

    ③加热

    洗气瓶中溶液褪色

    生成了乙烯

    D

    ④通电

    B极上有红色固体析出

    锌的金属性比铜强

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。

    ①T1______T2 ,正反应的△H______0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

    ②P1________P2, L为_______。（填“固”或“液”或“气”态）。

    （2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量____92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是_________(填字母)。

    A．向容器中按原比例再充入原料气

    B．向容器中再充入一定量H2

    C．改变反应的催化剂

    D．液化生成物分离出氨

    ④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为_____________mol、_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na+浓度为1.0mol/L的某澄清溶液中，还可能含有K+，Mg2+，Fe3+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO32-，SiO32-，SO42-等离子，取该溶液100ml进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是

    A.原溶液中一定不存在Mg2+，Fe3+，Ba2+，SO42-

    B.在100ml原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

    C.为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

    D.原溶液一定存在K+，c(K+)可能为1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是

    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成、取代、消去

    KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

    B

    消去、加成、取代

    NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热

    C

    氧化、取代、消去

    加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

    D

    消去、加成、水解

    NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

    A. A B. B C. C D. D

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