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【题目】有机物的结构可用键线式简化表示,如CH3-CH=CH-CH3可表示为,有一种有机物X的键线式如图所示。

(1)X的分子式为_______________________

(2)有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_____________

(3)Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物,该反应的化学方程式是_________________

(4)Y可以与溴水反应,该反应的化学方程式是____________________________

【答案】 C8H8

【解析】(1). X的键线式可知该有机物的分子式为C8H8故答案为:C8H8

(2). 有机物YX的同分异构体且属于芳香族化合物,Y中含有苯环,则根据分子式C8H8可知,Y的结构简式为故答案为:

(3). Y的结构简式为,分子中含有碳碳双键,可发生加聚反应生成高分子化合物该反应的化学方程式为:故答案为:

(4). 中含有碳碳双键可以和溴水发生加成反应反应的方程式为故答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni,还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示:如下:

化学式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-39

10-34

10-15

现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体,其流程图如下:

回答下列问题:

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,________________

(2)“酸浸”所使用的酸为_____________

(3)“净化除杂”需加入H2O2溶液,其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀,列式计算此时的pH。___________________________

(4)“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥,即得产品。

(5)NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH,该反应的离子方程式为__________________

(6)NiOOH可作为镍氢电池的电极材料,该电池的工作原理如下图所示,其放电时,正极的电极反应式为__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是

A. 由地沟油加工合成的“生物柴油”与柴油成分相同

B. 煤的液化是将煤处理成清洁能源的一种物理方法,可减少PM2.5引起的危害

C. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

D. 食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题:

(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______(填化学式)

(2)“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成,其中合成树脂是高分子化合物,则制备合成树脂的反应类型是_____________

(3)太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉,其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。

① 天宫二号使用的光伏太阳能电池,该电池的核心材料是_____,其能量转化方式为_____

② 下图是一种全天候太阳能电池的工作原理:

太阳照射时的总反应为V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+,则负极反应式为__________;夜间时,电池正极为______(填“a”或“b”)。

(4)太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用,下列说法中,正确的是______(填字母序号)。

a.太阳能、风能都是清洁能源

b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化

c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电

d.阳光或风力充足时,储能系统实现由化学能到电能的转化

(5)含钒废水会造成水体污染,对含钒废水(除VO2+外,还含有Al3+,Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用,流程如下:

已知溶液pH范围不同时,钒的存在形式如下表所示:

钒的化合价

pH<2

pH>11

+4价

VO2+,VO(OH)+

VO(OH)3-

+5价

VO2+

VO43-

①加入NaOH调节溶液pH至13时,沉淀1达最大量,并由灰白色转变为红褐色,用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为______________;所得滤液1中,铝元素的存在形式为__________

②向碱性的滤液1 (V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。

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【题目】下列关于苯的说法中,正确的是( )

A. 苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃

B. 从苯的凯库勒式()看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃

C. 在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应

D. 苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的价键完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应: 2A(g)B(g) 2C(g) H0,下列各图中正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25 ℃,Ka(HF)=3.6×104,Ksp(CaF2)=1.46×1010现向1 L 0.2 mol·L1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液则下列说法中正确的是

A. 25 ℃,0.1 mol·L1 HF溶液中pH=1

B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C. 该体系中没有沉淀产生

D. 该体系中HFCaCl2反应产生沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组利用如下装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O(溶于水呈深蓝色).并测量x值。

(Cu(NH3)xSO4·H2O制备)见图1

(1)A中发生的化学反应方程式为_____________________________

(2)B中观察到的现象是_______________________;C中CCl4的作用是 ______________

(3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体,可加入试剂 _______________

(x值的测量)见图2

步骤一:检查装置气密性,称取0.4690g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中;

步骤二:通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液;

步骤三:用0. 5000 mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI,消耗标液16. 00 mL。

(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应,其离子方程式为 ______

(x值的计算与论证)

(5)计算:x = __________

该学习小组针对上述实验步骤,提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下:

假设1:步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损;

假设2:步骤二中 _______________________________________________(任写两点);

假设3 :步骤三中测定结束读数时,体积读数偏小。该假设_____(填“成立”或“不成立”)。

(6)针对假设l,你对实验的处理意见是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究,请你参与并完成对有关问题的解答。甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有6.4 g铜。

(1)仪器a的名称是_______

(2)在铜与硝酸的反应中,硝酸所表现出的化学性质主要有_______

(3)仪器c中收集的气体主要是_______。(填分子式)

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