Question

【题目】把2mol/L CuCl2溶液和2mol/L盐酸等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）。请计算：

（1）混合液中CuCl2和盐酸的物质的量浓度；_______________

（2）混合液中H＋、Cu2＋、Cl－的物质的量浓度；______________

（3）向溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中FeCl2的物质的量浓度。____________________

Answer 1

【答案】1mol/L；1mol/L 1mol/L；1mol/L ；3mol/L 1.5 mol/L

【解析】

假设混合前各溶液体积为1L，则溶液混合后 ；；；加入足量铁粉，最终有剩余则铁粉过量，最终溶质为FeCl2。以此计算。

（1）假设混合前各溶液体积为1L，则溶液混合后体积为2L ；；故答案为：1mol/L；1mol/L；

（2）；；；故答案为：1mol/L；1mol/L；3mol/L；

（3）加入足量铁粉，最终有剩余则铁粉过量，最终溶质为FeCl2。，则，故答案为：1.5mol。