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    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O

    B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

    C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    D.室温下，氯化铵溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+

    【答案】B

    【解析】

    A. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A项错误；

    B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合显碱性：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B项正确；

    C. 电解氯化镁溶液时，类似于电解氯化钠溶液，但要进一步考虑阴极产生的OH-与溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，C项错误；

    D. 氯化铵溶液pH<7的原因是铵根水解，水解是可逆反应，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

    A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

    A. 含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋

    B. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

    C. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

    D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：

    ①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸

    其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 (　　)

    A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：

    （1）已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。18g液态水转化为气态水吸热dkJ/mol。利用甲烷制备合成气的化学方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH。

    ①ΔH=__kJ/mol。

    ②一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应，下列表示反应达到平衡状态的有___(填字母)。

    A.v正(CH4)=v逆(H2O)

    B.气体压强不再变化

    C.单位时间每消耗1molCH4，同时产生3molH2

    D.CH4与H2的物质的量之比为1∶3

    （2）在某密闭容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，在不同条件下发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

    ①p1___p2（填“＜”、“＞”或“=”），该反应为___（填吸或放）热反应。

    ②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为__。

    ③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为___，该条件下的化学平衡常数Kp=___（用含有P1的表达式表示，Kp为以分压表示的平衡常数）。

    （3）实验测定该反应的化学平衡常数Kp随温度变化的曲线是如图中的___（填a、b），理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述与下图对应的是（ ）

    A.对于达到平衡状态的N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

    B.由图②可知，p2 > p1，T1 > T2满足反应：2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH < 0

    C.图③表示的反应方程式为2A = B + 3C

    D.对于反应2X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，图④y轴可以表示Y的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.该反应的△H＞0

    B.a、b处反应速率大小关系：va大于vb

    C.在343 K下，要提高SiHCl3转化率，可以及时移去产物或提高反应物浓度

    D.343 K时，SiHCl3的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

    ①b＜f

    ②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%

    ③该反应的ΔS＞0

    ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

    上述①～④中正确的有( )

    A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。

    已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(无色溶液)，下列叙述错误的是（ ）

    A.浸取阶段，参加反应的CuFeS2和CuCl2的物质的量之比为3：l

    B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

    C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移动，析出CuCl

    D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

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