【题目】（1）完成下列反应的化学方程式：（注明反应的条件，并配平方程式）
①实验室制乙炔：_________
②向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：________
③甲苯与氯气在光照条件下反应生成一氯取代产物：___
（2）有机物A的结构简式为
①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有____种结构（不考虑立体异构）；
②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有____种结构；
③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。
写出A的该种同分异构体（包括顺反异构）的结构简式______、_____；
（3）C5H12O的同分异构体有____种，其中属于醇类且能被氧化成醛的有____种，能消去H2O生成烯的醇有_____种。
【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 
5 1 
14 4 7
【解析】
（1）①实验室利用电石水解制得乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。
②向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体得到苯酚和NaHCO3，因而化学方程式为。
③甲苯与氯气在光照条件下反应，只有甲基上的氢原子可被取代，因而化学方程式为。
（2）①A是单烯烃与氢气加成后的产物，双键只能在两个相邻的碳原子之间且这两个碳原子上有氢原子，该烷烃的碳链结构为
，5号碳原子上没有氢原子，与该碳原子相连的碳原子之间不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间，2和3之间，3和4之间，3和6之间，4和7之间，故该烯烃共有5种结构。
②根据炔烃与氢气加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在碳碳三键的位置，该烷烃的碳链结构为，所以能形成三键位置只有1和2之间，故该炔烃有1种结构。
③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，烯烃为(CH3)3CCH=CHC(CH3)3，则A的同分异构体为(CH3)3CCH2CH2C(CH3)3，此烯烃的顺反异构体的结构简式是和。
（3）若为醇，分子式可改写为C5H11-OH，戊基-C5H11有8种，因而醇也有8种结构，分别是CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CHOHCH3，CH3CH2CHOHCH2CH3，HOCH2CH(CH3)CH2CH3，(CH3)2COHCH2CH3，(CH3)2CHCHOHCH3，(CH3)2CHCH2CH2OH，(CH3)3CCH2OH。若为醚，总共6种，分别为CH3OCH2CH2CH2CH3，CH3CH2OCH2CH2CH3，CH3OCH(CH3)CH2CH3，(CH3)2CHOCH2CH3，(CH3)2CHCH2OCH3，(CH3)3COCH3。因而分子式为C5H12O的同分异构体共14种。醇符合RCH2OH这样的式子可被氧化成醛基，因而符合条件的是CH3CH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH(CH3)CH2CH3，(CH3)2CHCH2CH2OH，(CH3)3CCH2OH，合计为4种。醇的羟基邻位碳上有氢原子可消去，因而符合条件的是CH3CHspan>2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CHOHCH3，CH3CH2CHOHCH2CH3，HOCH2CH(CH3)CH2CH3，(CH3)2COHCH2CH3，(CH3)2CHCHOHCH3，(CH3)2CHCH2CH2OH，总共7种。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）
A. 0.448LB. 0.672LC. 0.896LD. 0.224L
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【题目】（1）写出CH3CH=CHCH3这种烯烃的顺、反异构体的结构简式：________、__________。
（2）有下列五种烃：①
②
③乙烷④正戊烷⑤
⑥
，其中② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是______________（填序号），等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由多到少的顺序为_________。
（3）某芳香烃的分子式为C8H10，它可能有的同分异构体共 _______种，其中________（结构简式）在苯环上的一溴代物只有两种。
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【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有关原花青素的下列说法不正确的是
A. 该物质可以看作醇类，也可看做酚类
B. 1 mol该物质可与4 mol Br2反应
C. 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应
D. 1 mol该物质可与7 mol Na反应
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【题目】对于反应：
（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是
A.升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大
B.减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小
C.加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动
D.充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动
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【题目】松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：
（1）A分子中的官能团名称是_________________。
（2）A分子能发生的反应类型是________。
a.加成 b.取代 c.催化氧化 d.消去
（3）α－松油醇的分子式_________________。
（4）α－松油醇所属的有机物类别是________。
a.酸 b.醛 c.烯烃 d.不饱和醇
（5）写结构简式：β－松油醇_____________，γ-松油醇_____________。
（6）写出α－松油醇与乙酸发生酯化反应的方程：___________________。
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【题目】反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 （ ）
A. 容器内的温度不再变化
B. 容器内的压强不再变化
C. 相同时间内，断开1molH-H键的同时断开2molN-H键
D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
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【题目】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。
②室温时，若 0.1 mol·L-1的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的盐酸，下列操作不正确的是________________。
A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。
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【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
1 | ||||||||||||||||||
2 | A | B | C | |||||||||||||||
3 | D | E | F | G | H | I | J | K | ||||||||||
4 | M | |||||||||||||||||
（1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___，除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是____，属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。
（2）J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。
（3）为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。
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