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    【题目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）

    A. 0.448LB. 0.672LC. 0.896LD. 0.224L

    【答案】B

    【解析】

    n(H+)=4mol／L0.01L2+2mol／LL=0.10mol n(NO3-)=2mol／LL=0.02 mol

    根据反应方程式，酸过量。

    设生成气体为nmol

    3Cu+ 8H+ + 2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O n(H+)=0.10mol

    2 2

    0.02mol n

    n=0.02mol

    标准状况下气体的体积为0.02 mol = 0.448L故A正确。B C D均错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为原电池装置示意图。

    (1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

    C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

    写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式____

    (2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式___，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为___。

    (3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

    B. NH4HCO3溶液中存在下列关系：<1

    C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小

    D. 分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是

    A. 此反应无光照也可发生

    B. 甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl

    C. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出

    D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出醋酸的电离方程式：_____________________________________；

    （2）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；

    （3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(H+)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

    实验

    操作

    现象

    Ⅰ

    向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量

    ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；

    ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡

    Ⅱ

    向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量

    现象同实验Ⅰ

    资料：CaS遇水完全水解

    由上述实验得出的结论不正确的是

    A. ③中白色浑浊是CaCO3

    B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

    C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

    D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列说法不正确的是

    A.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

    B.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol

    C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为a mol≤n(e-)≤a mol

    D.若某温度下,反应后=11,则溶液中=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

    (1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。

    (2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。

    (3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。

    A.浓硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）完成下列反应的化学方程式：（注明反应的条件，并配平方程式）

    ①实验室制乙炔：_________

    ②向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：________

    ③甲苯与氯气在光照条件下反应生成一氯取代产物：___

    （2）有机物A的结构简式为

    ①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有____种结构（不考虑立体异构）；

    ②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有____种结构；

    ③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。

    写出A的该种同分异构体（包括顺反异构）的结构简式______、_____；

    （3）C5H12O的同分异构体有____种，其中属于醇类且能被氧化成醛的有____种，能消去H2O生成烯的醇有_____种。

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