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已知物质A是芳香族化合物,A分子中苯环上有2个取代基,均不含支链且A的核磁共振氢谱有6个吸收峰,峰面积比为1:1:1:1:2:2,能够与FeCl3溶液发生显色反应.D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环.它们的转化关系如下:

请回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称为
 

(2)反应①~③属于加成反应的
 
有(填序号).
(3)B的结构简式
 
,D的结构简式
 

(4)A→E的化学方程式为
 

(5)符合下列条件的A的同分异构体有
 
种.
①芳香族化合物,苯环上的取代基不超过3个;
②能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解;
③lmol该物质可与4mol(Ag(NH32+发生银镜反应;
④lmol该物质可与5mol H2加成.
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:A遇FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有酚羟基-OH,A能与碳酸氢钠反应生成B,则A分子中含有羧基-COOH,由E的化学式可知A的分子式为C9H8O3,其不饱和度为
2×9+2-8
2
=6,故故还含有C=C双键,A分子中所含的苯环上有2个取代基,取代基不含支链,核磁共振氢谱有6个吸收峰,峰面积比为1:1:1:1:2:2,则A的结构简式为,E的结构简式为,E与氢氧化钠反应生成F为.A与HCl发生加成反应生成B,B发生水解反应、酸化得到C,C转化得到D,D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环,结合D的分子式可知,应是2分子C发生酯化反应反应生成环酯,则C中侧链中羧基与-OH连接在同一碳原子上,故B为,则C为,D为,据此解答.
解答: 解:A遇FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有酚羟基-OH,A能与碳酸氢钠反应生成B,则A分子中含有羧基-COOH,由E的化学式可知A的分子式为C9H8O3,其不饱和度为
2×9+2-8
2
=6,故故还含有C=C双键,A分子中所含的苯环上有2个取代基,取代基不含支链,核磁共振氢谱有6个吸收峰,峰面积比为1:1:1:1:2:2,则A的结构简式为,E的结构简式为,E与氢氧化钠反应生成F为.A与HCl发生加成反应生成B,B发生水解反应、酸化得到C,C转化得到D,D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环,结合D的分子式可知,应是2分子C发生酯化反应反应生成环酯,则C中侧链中羧基与-OH连接在同一碳原子上,故B为,则C为,D为
(1)A的结构简式是,所含官能团的名称是:羧基、羟基、碳碳双键,故答案为:羧基、羟基、碳碳双键;
(2)反应①属于加成反应,反应②属于水解反应,反应③属于酯化反应,②③均属于取代反应,故答案为:①;
(3)由上述分析可知,B的结构简式为,D的结构简式为:
故答案为:
(4)A→E反应的化学方程式为:+NaHCO3+H2O+CO2↑,
故答案为:+NaHCO3+H2O+CO2↑;
(5)A()的同分异构体符合下列条件:
②能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解,含有酚羟基,没有酯基;
③lmol该物质可与4mol(Ag(NH32+发生银镜反应,含有2个醛基;
④lmol该物质可与5mol H2加成,
①芳香族化合物,苯环上的取代基不超过3个,
侧链为-OH、-CH(CHO)2时,有邻、间、对三种位置.侧链为-OH、-CHO、-CH2CHO时,当-OH、-CHO处于邻位时,-CH2CHO有4种位置,当-OH、-CHO处于间位时,-CH2CHO有4种位置,当-OH、-CHO处于对位时,-CH2CHO有2种位置,故符合条件的同分异构体有:3+4+4+2=13种,故答案为:13.
点评:本题考查有机物的推断,难度中等,是对有机物知识的综合考查,根据物质的性质确定A含有的官能团,结合E的分子式确定A的结构是解题的关键,能较好的考查学生分析、思维能力,是有机热点题型.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?福建厦门质检)菠菜营养丰富,素有“蔬菜之王”之称,是一种高效的补铁剂,长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法.某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题:
①菠菜是否含有丰富的铁?
②菠菜是否含有草酸类物质?
③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高?
该组同学通过上网查询,获得以下资料:草酸又名乙二酸,其酸性比乙酸稍强,草酸及其盐具有较强的还原性,其中草酸钙不溶于水.
他们设计的实验步骤如下:
Ⅰ.

Ⅱ.取菠菜根a g使用相同仪器、试剂,重复Ⅰ中实验,观察实验现象.
Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2~3min,冷却后滤去菠菜,得滤液.向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液,然后再加入足量试剂X,观察现象.
请回答以下问题:
(1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要
 
,操作②的名称是
 

(2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是
 

(3)菠菜中的Fe是+2价还是+3价?
 

(4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质.由于滤液中含有C
O
2-
3
,故需加入试剂X排除C
O
2-
3
的干扰.则X是
 
(写化学式),加入试剂X后观察到的现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一.我国规定:室内甲醛(HCHO)含量不得超过0.08mg?m-3.某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量,请你参与并协助他们完成相关学习任务.
【测定原理】KMnO4( H+)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛.离子方程式是:4MnO4-+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
【测定装置】部分装置如图所示:

【测定步骤】
(1)配制1.000×10-4mol/L的KMnO4溶液:第一步:用分析天平称取KMnO4固体1.5800g,配成0.01mol/LKMnO4溶液,除了天平、药匙外,需要的玻璃仪器是:
 
 
 
 

第二步:用移液管量取上述已配制的溶液
 
mL,再用上述用到的仪器配制1.000×10-4mol/L的KMnO4溶液.
(2)测定浓度
①用移液管量取8.00mL 1.000×10-4mol?L-1 KMnO4溶液于洗气瓶中,并滴入几滴稀H2SO4,加水20mL稀释备用.
②打开
 
,关闭
 
(填“a”或“b”),用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气.关闭
 
,打开
 
(填“a”或“b”),再推动注射器,将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中,使其充分反应.重复②的操作重复到第5次注射器推至一半时KMnO4溶液刚好褪色(MnO4-→Mn2+).
【交流讨论】
(1)计算该居室内空气中甲醛的浓度
 
mg?m-3(1m3=103L,1g=103mg),该居室的甲醛
 
(填是或否)超标.
(2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时,所测得的数值比实际含量低,探究其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取实验均无错误),分析认为,可能的原因是注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多等.
(3)实验结束后,该小组成员在相互交流的过程中一致认为:实验装置应加以改进:有同学提议,可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(右图),有利于提高实验的准确度,其理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知硫酸镁固体和木炭在隔绝空气的情况下高温煅烧,可以发生如下以下反应:
2MgSO4+C
 800℃ 
.
 
2MgO+2SO2↑+CO2↑、MgSO4+3C
 800℃ 
.
 
MgO+S↑+3CO↑.
某同学利用如图装置对煅烧产生的混合气体进行成分检验、分步吸收或收集.请回答有关问题:
(1)高温时,MgSO4与木炭反应还可以同时生成SO2、CO两种还原性气体,写出该反应的化学方程式
 

(2)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中各元素价态最高为+4,写出该反应的离子方程式:
 

(3)B、C两装置的作用分别是检验、吸收某一种气体,则B中盛放的溶液可以是
 
,C 中盛放的溶液可以是
 
(均填序号).
a.NaOH 溶液  b.Na2CO3 溶液   c.稀硝酸   d.Na2SO3 溶液  e.品红试液
(4)D中盛放澄清石灰水,能否根据“有白色沉淀生成”来判断混合气体中一定含有CO2?你的结论及其理由是
 

(5)E中盛放NaOH溶液,以保证F中收集到较纯净的CO(不计水的挥发).F中两种玻璃容器的名称分别是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学----选修有机化学基础】
合成肉桂酸异戊酯G()的路线如下:

友情提示:
①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1.964g/L;
②RCHO+R′CH2CHO
一定条件
RCH=+H2O.
回答下列问题:
(1)A的结构简式为
 
,D中含有的官能团的名称是
 

(2)下列物质在一定条件下能与F反应的是
 
(填标号);
A.溴水    B.酸性KMnO4溶液     C.乙酸    D.新制氢氧化铜的悬浊液
(3)B和C反应生成D的化学方程式为
 

(4)E和F反应生成G的化学方程式为
 
,反应类型为
 

(5)A的同分异构体中含有苯环的共有
 
种(不考虑立体异构且包括A),其中与氯化铁不能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为3:2:2:1的为
 
(写结构简式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图,将500mL一定浓度的CuSO4溶液用a、b两石墨电极电解,试回答下列问题:
第一阶段:合上M断开N,a极上产224mL(标准状况,下同)气体,b极上有金属析出;
(1)阴极反应方程式为:
 

(2)b极析出金属的质量为
 
g.
第二阶段:再断开M合上N一段时间,当b极上产生56mL气体时,a极上也开始产生气体,此时立即断开N;
(3)此阶段b电极反应方程式为:
 

(4)此过程a极上析出固体质量为
 
g.
(5)原溶液物质的量浓度为
 
mol?L-1

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有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除
 
的存在.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除
 
的存在.
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除
 
的存在.
(4)取出部分(3)中的碱性溶液加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,证明有
 
的存在,可以排除
 
的存在.

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科目:高中化学 来源: 题型:

pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值.如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3.如图1为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC-pH图.请回答下列问题:

(1)在碳酸溶液中,除了存在水的电离平衡,还存在的平衡有:
 
(用方程式表示)
(2)在pH=12时,溶液中浓度最大的含碳元素离子为
 

(3)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1
 
、二级电离平衡常数的表达式Ka2=
 

(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15mol?L-1.c(CO32-)=0.075mol?L-1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol?L-1 Na2CO3 溶液,列式计算说明是否有沉淀产生
 

(5)请在图2中画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化的关系图(用虚线表示Li+,实线表示CO32-).
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B、Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
C、可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D、小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污

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