练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A与B可形成4核10电子的分子；C、E同主族，D、E同周期；C和D可形成离子化合物D2C，D2C中阴阳离子的电子层结构相同，且电子总数为30。

    请回答下列问题用元素符号表示：

    （1）元素A的一种同位素质子数与中子数相等，这种同位素的符号是______。

    （2）元素B在周期表中的位置是______。

    （3）元素A与B形成10电子的分子，其水溶液呈碱性，用电离方程式表示______。

    （4）元素A、B、C形成的原子个数比为4：2：3的盐，属于______填“离子“或“共价“化合物，含有的化学键类型为______。

    （5）元素C、D形成化合物D2C2的电子式为______，其与水反应的离子方程式为______。

    （6）元素C、D、E、F形成简单离子的半径由小到大的顺序为______。

    （7）元素E与F相比，元素原子得电子能力较强的是______，用离子方程式证明______。

    【答案】 第二周期ⅤA族 离子 离子键、共价键 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Cl Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+

    【解析】

    短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A与B可形成4核10电子的分子，则A为H，B为N元素；C、E同主族，D、E同周期；C和D可形成离子化合物，中阴阳离子的电子层结构相同，且电子总数为30，则C为O、D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素，F的原子序数大于S，则F为Cl元素，据此解答。

    根据分析可知：A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S元素，F为Cl元素；

    （1）元素A的一种同位素质子数与中子数相等，其质量数为2，这种同位素的符号是；

    （2）N的原子序数为7，位于周期表中第二周期ⅤA族；

    （3）元素H与N形成10电子的分子为，其水溶液呈碱性，用电离方程式表示为：；

    （4）H、N、O形成的原子个数4：2：3的盐的化学式为，属于离子化合物，含有离子键和共价键；

    （5）元素O、Na形成化合物为，属于离子化合物，其电子式为，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

    （6）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则O、Na、S、Cl所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为：；

    （7）同一周期从左向右非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，则元素原子得电子能力较强的是Cl，根据反应Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+可知，氯气氧化性大于S，则非金属性：。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为____。

    (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    c(NO)/ mol·L－1

    1.00×10－3

    4.50×10－4

    2.50×10－4

    c(CO)/mol·L－1

    3.60×10－3

    3.05×10－3

    2.85×10－3

    时间/s

    3

    4

    5

    c(NO)/ mol·L－1

    1.50×10－4

    1.00×10－4

    1.00×10－4

    c(CO)/ mol·L－1

    2.75×10－3

    2.70×10－3

    2.70×10－3

    请回答下列问题：

    ①前2s内的平均反应速率υ(N2)＝____；

    ②上述条件下，该反应的平衡常数为____；

    ③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01 mol/L，则此时反应处于____状态。(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)

    (3)实验室常用0.10 mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度(标准液滴待测液)，其反应原理为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

    ①KMnO4标准液应装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

    ② 清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会____；(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

    ③ 滴定过程中发现一段时间后反应速率明显加快，除去温度的影响，你认为最有可能的原因是____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。

    （1）B的分子式为_____、G、的结构简式为_____。

    （2）E中官能团的名称_____。

    （3）A的同分异构体的结构简式_____。

    （4）A→D反应的化学方程式：_____、其反应类型是_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，关于氢氧化钠和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是(　　)

    A.pH 相等的两溶液中：c(Na＋)＝c(NH4+)

    B.分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需HNO3的物质的量相同

    C.相同浓度的两溶液，其导电能力相同

    D.相同浓度的两溶液，分别通入 HCl 气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(NH4+)＝c(Na＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标号为①-⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

    ②

    2

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    3

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    试回答下列问题：

    （1）②号元素是______填元素符号，⑨号元素的离子结构示意图为______

    （2）由①-⑩号元素组成的阴阳离子均为10电子的物质的化学式______、______任写两种。

    （3）用电子式表示①④号元素形成的最简单化合物的形成过程______

    （4）③的最高价氧化物与⑧的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式______

    （5）①、⑤、⑦号元素形成的化合物的电子式是______，该化合物所含化学键的类型为______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示：

    已知：

    （1）B 的化学名称是_____，F 中含氧官能团名称是_____。

    （2）由 E 生成 F 和 H 生成J 的反应类型分别是_____、_____。

    （3）试剂 a 是_____。

    （4）J 是一种环酯，则J 的结构简式为_____。H 在一定条件下还能生成高分子化合物 K，H 生成K 的化学方程式为：_____________________。

    （5）M 的组成比 F 多 1 个 CH2 基团，M 的分子式为 C8H7BrO，M 的同分异构体①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M 的同分异构体共有_____种。

    （6）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成 的流程图（其他试剂自选）。______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加H2O2，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2＋和p－CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得p－CP的浓度随时间变化的关系如下图。

    下列结论或推断不正确的是(　　)

    A.实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大

    B.根据推断，在原来条件下适当升高温度和调高pH，p－CP的分解速率可能保持不变

    C.313 K、pH＝3时，在0～100 s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×10－2mol·L－1·s－1

    D.室温下调节溶液pH＝10，可使催化剂失去活性， p－CP几乎不分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某纯碱样品含有少量杂质，某兴趣小组用如图所示装置测定纯碱样品中的质量分数（铁架台、铁夹等均已略去）。

    实验步骤如下：

    Ⅰ.按图连接装置，并检查气密性；

    Ⅱ.准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量为；

    Ⅲ.准确称量纯碱样品放入容器中；

    Ⅳ.打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    Ⅴ.打开弹簧夹，往试管中缓缓鼓入空气数分钟，最后称得干燥管的质量为。

    请回答下列问题：

    （1）检查装置气密性的方法为____________。

    （2）装置中试剂应选择_____，目的是________。

    （3）装置的作用是____，步骤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是____________。

    （4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品的质量分数为___（保留三位有效数字），若没有装置，会导致测量结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

    （1）该反应的平衡常数表达式为K=___。

    （2）由图1可知，该反应ΔH__0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的顺序为___。

    （3）由图2可知，A点时H2的平衡转化率为___。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案