【题目】碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
(1)该反应的平衡常数表达式为K=___。
(2)由图1可知,该反应ΔH__0(填“>”或“<”),p1、p2、p3由大到小的顺序为___。
(3)由图2可知,A点时H2的平衡转化率为___。
【答案】K= > p3>p2>p1 50%
【解析】
(1)根据化学平衡常数的定义书写该反应的平衡常数表达式;
(2)图象中氢气体积分数随温度升高减小,说明升温平衡正向进行;MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),反应前后气体物质的量增大,压强越大平衡逆向进行;
(3)由图可知A点时氢气的体积分数为40%,结合三行计算列式计算平衡转化率。
(1)MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),化学平衡常数为达到平衡,体系各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,固体或纯液体没有浓度变化量,则该反应的平衡常数表达式为K=;
(2)图象中氢气体积分数随温度升高减小,说明升温平衡正向进行,正反应为为吸热反应,△H>0,MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),该反应正向是气体增大的反应,增大压强则平衡逆向进行,氢气体积分数增大,即其它条件相同时,压强越大,氢气体积分数越大,则p3>p2>p1;
(3)设生成二氧化碳物质的量为x,三段式为
由图可知A点时氢气的体积分数为40%,得到×100%=40%,x=1mol,氢气转化率=
×100%=50%。
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大;A与B可形成4核10电子的分子;C、E同主族,D、E同周期;C和D可形成离子化合物D2C,D2C中阴阳离子的电子层结构相同,且电子总数为30。
请回答下列问题用元素符号表示
:
(1)元素A的一种同位素质子数与中子数相等,这种同位素的符号是______。
(2)元素B在周期表中的位置是______。
(3)元素A与B形成10电子的分子,其水溶液呈碱性,用电离方程式表示______。
(4)元素A、B、C形成的原子个数比为4:2:3的盐,属于______填“离子“或“共价“
化合物,含有的化学键类型为______。
(5)元素C、D形成化合物D2C2的电子式为______,其与水反应的离子方程式为______。
(6)元素C、D、E、F形成简单离子的半径由小到大的顺序为______。
(7)元素E与F相比,元素原子得电子能力较强的是______,用离子方程式证明______。
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【题目】Ⅰ.宜城市鄂西化工厂以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3,含有 Al2O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分 Na2Cr2O7·2H2O),工艺流程如下图:
i.常温,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,碱性条件下,能将Cr3+转化为 CrO42-。ii.
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
(1)步骤③需加氢氧化钠溶液,此时pH要调到5的目的是__________________。
(2)写出④反应的离子方程式____________________________________。
(3)将溶液 H 经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠粗晶体,精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是______________(填操作名称)。
Ⅱ.经检测鄂西化工厂的工业废水中含 5.00×10-3 mol·L-1 的 Cr2O72-,其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe 的化合价依次为+3、+2),又设计了如下工艺流程:
(1)第①步反应的离子方程式是_________________________________________。
(2)欲使 1L 该废水中的 Cr2O72-完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为_________g (已知 FeSO4·7H2O 的摩尔质量为 278 g/mol)。
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【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/L,某同学进行如下实验。下列说法正确的是
A. 无法确定沉淀C 的成分
B. 无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、
C. 试液中可能含有CO32-、K+、NH4+
D. 试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
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【题目】一定温度下,在容积为1L的密闭容器中,存在如下关系:xH2O(g) (H2O)x(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是
A.x=3
B.该温度下,K=0.125 L2/mol2
C.从反应开始到平衡,该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1
D.t1时刻,保持温度和容积不变,再充入1mol H2O(g),重新达到平衡时,将减小
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【题目】下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )
A. 升高温度可降低化学反应的活化能,使化学反应速率提高
B. 在温度、体积都相同的两容器中,分别充入相同物质的量的Br2和Cl2,让它们与等量的氢气发生反应,反应速率相同
C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D. 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率加快
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【题目】2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径:In>Al
D. 碱性:In(OH)3>RbOH
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【题目】在一定温度下的2 L的密闭容器中,加入3 mol A和1 mol B,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s),5 min达到平衡时,n(B):n(C) =1:3。
(1)0~5 min内用B表示的平均反应速率为_______;达到平衡时,A的转化率为_______。
(2)达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_________。
(3)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡将向_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(4)达到平衡后,若保持温度不变,将C从容器中分离出一部分,则化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量,该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下:
①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应;
②用水一乙醇液充分溶解产物I2,配制100 mL溶液;
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中,然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前读数/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后读数/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
(1)步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。
(2)Na2S2O3标准液应装在__________(填字母)中。
(3)指示剂应选用__________,判断达到滴定终点的现象是____________________________________。
(4)气体样品中CO的体积分数为__________(已知:气体样品中其他成分不与I2O5反应:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)
(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________(填字母)。
a.滴定终点俯视读数
b.锥形瓶用待测溶液润洗
c.滴定前有气泡,滴定后没有气泡
d.配制100 mL待测溶液时,有少量溅出
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