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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    A. NaNa2ONa2CO3

    B. AlAl2O3Al(OH)3

    C. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3

    D. Na2CO3(aq)NaHCO3CO2

    【答案】AC

    【解析】

    A.Na在室温下被空气氧化产生Na2O，Na2O与CO2反应产生Na2CO3和O2，可以实现给定的条件下的转化关系，A正确；

    B.Al与Fe2O3在高温下反应产生Al2O3，Al2O3不能与水反应产生Al(OH)3，B错误；

    C.Fe(OH)2在潮湿的空气中容易被空气中的O2氧化产生Fe(OH)3，Fe(OH)3不稳定，加热分解Fe2O3和水，可以实现上述转化关系，C正确；

    D.向Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，发生反应产生NaHCO3，NaHCO3与NaOH溶液反应产生Na2CO3，不能产生CO2气体，不能实现上述转化，D错误；

    故合理选项是AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

    反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

    反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

    反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

    （1）△H3＝____kJ/mol。

    （2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是___（填序号）。

    A．反应体系总压强保持不变

    B．容器内的混合气体的密度保持不变

    C．水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键

    D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变

    （3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

    物质

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    CH3OH(g)

    浓度/mol·L－1

    1.8

    1.8

    0.4

    此时v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% ＝___%。

    （4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝____；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____。

    （5）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性＝×100%

    ①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_____。

    ②在上述条件下合成甲醇的工业条件是____。

    p>A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：

    已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。

    (1) 的名称是_____________，所含官能团的名称是______________。

    (2) 的分子式为_______________________。

    (3) 反应①化学方程式为_____________，（不用写反应条件）反应类型属于是___________。

    (4)写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________

    (5) 设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路线（其他试剂任选，不需写每一步的化学方程式，应写必要的反应条件）。_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：上述过程中+5价砷类物质作为______（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生______反应（填氧化或还原）；0.5mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移______个电子。

    （2）实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

    ①用双线桥标出电子转移方向和数目______；（在答题纸上标）

    ②在标准状况下生成的氯气为11.2L时，被氧化的HCl的质量为______；

    ③为保证实验安全，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，写出反应的离子方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH。其中能导电的是___，（填序号，下同），属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

    （2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则q___2p(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

    （3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为____%（小数点后保留一位数字）；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为____%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。

    已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①

    2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②

    则用CO2与H2反应制备 CH3OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为___________________

    II.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

    试回答下列问题：

    (1)800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。

    (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中c(A)不变

    c．2v正(B)=v逆(D) d．c(A)=c(C)

    (3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应(填吸热或放热),判断理由是______________________________。

    (4)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

    （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于___（填字母）。

    A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

    （2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：___。

    （3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是___（填序号）

    （4）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于氧化还原反应的是

    A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    B.CaO+H2O=Ca(OH)2

    C.WO3+3H2W+3H2O

    D.CaCO3CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    (1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：

    CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是______(填序号)。

    a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

    c．降低温度可使尿素的转化率增大

    d. 达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时NH3的浓度大于原平衡

    ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

    已知：

    再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。

    ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为________________。

    (2)NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)>______。

    (3)用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

    上述装置中阳极反应式为________________________，该电解池中的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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