【题目】I.将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。
已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①
2CO2(g)+4H2O(g) 
2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②
则用CO2与H2反应制备 CH3OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为___________________
II.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
试回答下列问题：
(1)800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(A)不变
c．2v正(B)=v逆(D) d．c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应(填吸热或放热),判断理由是______________________________。
(4)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
【答案】CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49 kJ·mol－1 0.12mol·L-1·min-1 ab 1.8 L/mol 吸热 随着温度的升高，D的含量增多，依据勒夏特列原理，温度升高有利于向吸热方向进行 向正反应方向
【解析】
I.根据盖斯定律书写CO2与H2反应制备 CH3OH(g)的热化学方程式；
II. (1)根据
计算v(B)；
(2)根据平衡标志分析该反应是否达到平衡状态；
(3)根据 
计算平衡常数； 根据图象，降低温度，D的的含量减少，说明降温平衡逆向移动；
(4)根据Q与K的关系判断n(A)=0.9mol、n(B)=2.0mol、n(C)=0.9mol、n(D)=0.9mol时该反应的方向。
I.2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①
2CO2(g)+4H2O(g) 
2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②
根据盖斯定律②÷2＋①
得 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49 kJ·mol－1；
II. (1) 800℃时,0—5min内，生成D 0.6mol，则消耗B 1.2mol， v(B)= =
0.12mol·L—1·min—1；
(2) a．A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)反应前后气体物质的量是变量，压强是变量，容器中压强不变一定达到平衡状态； b．根据化学平衡定义，某物质浓度不变达到平衡状态，混合气体中c(A)不变一定达到平衡状态； c．2v正(B)=v逆(D) ，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有平衡 ； d．c(A)=c(C)，浓度不一定不变，反应不一定平衡，故选ab；
(3)
A(g)+2B(g) C(g)+D(g)
开始 0.5 1.1 0 0
转化 0.3 0.6 0.3 0.3
平衡 0.2 0.5 0.3 0.3
K=
1.8 L/mol；
根据图象，降低温度， D的含量减少，说明降温平衡逆向移动，正反应吸热；
(4) c(A)=0.45mol/L，c(B)=1.0mol/L，c(C)=0.45mol/L，c(D)=0.45mol/L，Q=
0.45＜1.8，所以向正反应方向进行。
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【题目】镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。
（1）基态Co原子的电子排布式为___。
（2）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是___（填元素名称）；1 molNi(CO)4中含有的σ键数目为__；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式_____。
（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的空间构型是____，B原子的杂化方式__。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是___（写元素符号），原因是____。
（4）CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与___个S原子相连，晶体密度ρ＝___g·cm3（列出计算表达式）。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为（0，1，
）、（，，0），则原子1的坐标为___。
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【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】I.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_______________________________________________________________
(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。
①实验时所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要：_________。
②该装置中有一处错误是：______________________，
(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.(1)已知充分燃烧一定质量的丁烷(C4H10)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为______________________
(2)已知下列热化学方程式：
C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJmol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJmol-1
请写出C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式____________________
(3)已知几种共价键的键能数据如下表：
共价键 | N≡N | H—H | N—H |
键能 (kJ/mol) | 946 | 436 | 390.8 |
写出合成氨反应的热化学方程式： ____________________________________。
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. Na
Na2O
Na2CO3
B. Al
Al2O3
Al(OH)3
C. Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3
D. Na2CO3(aq)NaHCO3
CO2
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【题目】某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。
(1)仪器M的名称是________。
(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为______(填化学式)。
(3)B中发生反应的化学方程式为_______，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是_______(填标号)。
a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3
(4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______ (填标号)。
a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁
b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
c.滤纸边缘可以高出漏斗口
d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率
(5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是________。
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【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
(CaTiO3的晶体结构模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)
A. 分子晶体中都存在共价键
B. CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻
C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
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【题目】实验室用图装置制取氯气，并进行相关性质的实验。
(1)A、B两仪器的名称：A________、B________。
(2)写出实验室用此装置制取氯气的化学方程式________。
(3)为了得到纯净干燥的氯气，写出装置C、D中应该加入的药品的名称：C____、D_________。
(4)E中放入红色干布条，F中放入红色湿布条。可观察到的现象是________，写出发生反应的化学方程式________。
(5)P处为尾气处理装置，画出装置图，标出所用的药品。________
(6)NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
①NaClO中Cl元素的化合价是______。
②用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式是_______。
③若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_________。
(7)FeCl3在现代工业中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，无水CaCl2是常用的干燥剂。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意如图（加热、加持及尾气处理装置略去）及操作步骤如下：
①检查装置气密性
②通入干燥的氯气，赶尽装置内的空气
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④……
⑤体系冷却后，停止通入氯气，并用干燥的的氮气赶尽氯气，将收集器密封。
请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式_____________。
②步骤③加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。
③操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。
④装置B中的冷却水作用为________。
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【题目】再生铅行业是我国在重视环境保护和充分利用有色金属再生资源的情况下逐步发展起来的新兴产业。从废旧铅蓄电池中回收铅的工艺为：
电解原理如图所示。下列说法正确的是
A. 阴极区电极反应式为：2H++2e－=H2↑
B. 电解过程中阳极附近pH明显增大
C. Na2PbCl4浓度下降后，在阴极区加入PbO，可实现电解质溶液的再生使用
D. 电路中流经4mol电子，阴极可得207g铅
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