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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，Ksp增大

    B.已知的，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有，且

    C.可通过比较和的Ksp的大小比较它们的溶解性

    D.25 ℃时，故新生成的 AgCl可转化为AgI

    【答案】D

    【解析】

    A、氯化银溶液中存在如下平衡：AgCl(s) =Ag+ (aq)+Cl-(aq)，由于氯化钠的溶解度大于氯化银，加入NaCl固体，增大氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，析出氯化银沉淀，氯化银的溶解度降低，但温度不变，溶度积不变，故A错误；

    B、含有固体MgCO3的溶液中，Mg2+和CO32-都能水解，水解后离子浓度不相等，并且在不同的温度下，溶度积不同，故B错误；

    C、氢氧化镁和碳酸镁的组成结构不同，所以不能通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比较它们的溶解性，故C错误；

    D、Ksp(AgCl)> Ksp( AgI)，根据沉淀的转化原理可知，AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，很容易转化为AgI悬浊液，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：

    (1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)。

    ①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石

    ②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅

    ③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥

    ④在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃

    (2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若该过程中转移的电子为1.60×105mol，不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为 ______。

    (3)工业炼金属Al的工艺流程如下：

    该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______，物质W的化学式为 ______ ；若铝土矿的纯度为60%，提取W的损失率为3%，电解时损失率为0.1%，粗铝净化时的损失率为2%，铝锭中铝的含量为99.9%，那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t。

    (4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为 ______，金属防腐措施很多，其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的“阴极”反应式为 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述错误的是

    A.b极发生还原反应

    B.a极的反应式为N2H4 - 4e－=N2↑＋4H+

    C.放电时，电流从b极经过负载流向a极

    D.其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

    I．若碱性锌锰干电池的总反应为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 ，则该电池的正极反应式为：_________________________________

    II．回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

    (1)① 操作中先将电池填料研碎的目的是：________________。操作l和操作2的名称都是___________，② 灼烧滤渣l的目的是______________________。

    (2)回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：________________。

    ② 锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。

    (3)部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

    用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水中NO3- 达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3 -的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

    请回答下列问题：

    (1)该方案中选用熟石灰调节 pH，理由是_______、__________、________， 在调节pH时，若pH过大或过小都会造成________的利用率降低。

    (2)已知过滤后得到的滤渣是Al和Al(OH)3，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为____________________________________。

    (3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物 均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。

    (4)饮用水中的NO3－主要来自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋经过两步反应被氧化 成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：

    试写出1molNH4＋(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

    A.该溶液的pH＝4

    B.升高温度，溶液的pH增小

    C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7

    D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的105倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气、汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

    (1)和在空气中存在下列平衡：

    ；

    通常在的存在下，进一步被氧化，生成。写出和反应的热化学方程式为______。

    (2)烟气中的可以用NaOH溶液吸收，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图所示。电极材料为石墨

    ①图中a极要连接电源的______填“正”或“负”极，C口流出的物质是______。

    ②放电的电极反应式为______。

    (3)常温下，烟气中被NaOH溶液吸收可得到、等。

    ①已知水溶液显碱性，原因是______写出主要反应的离子方程式，该溶液中______填“”“”或“”

    ②常温下，的溶液的，则______填写准确数值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组探究石蜡油裂解产物，设计如图实验。下列说法正确的是( )

    A.本实验能证明其产物含有碳碳不饱和键

    B.两支试管中发生的反应类型相同

    C.可观察到B和C试管中液体褪色和分层

    D.实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以下说法正确的是（ ）

    A.图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线

    B.图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色

    C.点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

    D.如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶106

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