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    【题目】如图所示，下列说法或表示式正确的是（ ）

    A.石墨和金刚石的转化是物理变化

    B.石墨的稳定性弱于金刚石

    C.C（s、石墨）＝C（s、金刚石）是放热反应

    D.相同质量的石墨和金刚石完全燃烧生成CO2气体，石墨放出的热量少

    【答案】D

    【解析】

    先根据图得出金刚石的能量比石墨高，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答。

    A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；

    B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；

    C、由图像可知，金刚石的能量高于石墨，故C（s、石墨）＝C（s、金刚石）是吸热反应，故C错误；

    D、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3固体。其中A是Cl2的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

    试回答：

    (1)该装置中有一明显错误是____________（填字母）。

    (2)D中所装试剂为_____________，C装置的作用是___________________。

    (3)A中发生反应的化学方程式是__________________，G中发生反应的离子方程式是________________。

    (4)若用100mL 12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积(标准状况)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。

    (5)用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液常用________，分离胶体和溶液常用的方法叫_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L

    B.制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

    C.0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

    D.10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。请回答下列问题：

    (1) 图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)

    ①_____________________、④_________________________。

    A．品红溶液　 B．烧碱溶液　 C．浓硫酸　 D．酸性高锰酸钾溶液

    (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________________________________。

    (3)使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。

    (4)确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。

    (5)确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要450mL 1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/㎝3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设NA阿伏加德罗常数的值）

    A. 配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒

    B. 配制溶液定容时，仰视读数会使溶液的实际浓度偏大

    C. 65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反应，生成的气体质量可能为32克

    D. 配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。

    （2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

    （3）称量。

    ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

    （4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。

    （5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________。

    （6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

    （7）摇匀、装瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

    (1)该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。

    (2)滴定过程中所用盐酸的pH＝________。

    (3)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为___________。(填字母)

    (4)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是___(填字母，下同)。

    A．c(H＋)·c(OH－) B. c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)

    C. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D. c(H＋)/c(OH－)

    (5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。

    A．点b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

    B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

    C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

    D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

    (6)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.从1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，所得溶液的浓度是0.02mol·L-1

    B.标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水，所得溶液的浓度为1.00mol·L-1

    C.98﹪(密度1.84g·cm-3）硫酸的物质的量浓度是18.4mol·L-1

    D.10mL10.0mol·L-1 Na2SO4溶液加水90mL，所得溶液的浓度是1.00mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）伪麻黄碱（D）的分子式为 ；B中含有的官能团有 （写名称）。

    （2）写出 B—C反应的化学方程式： 。C—D的反应类型为 。

    （3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式： 。

    （4）满足下列要求的A的同分异构体有 种；

    ①能发生银镜反应

    ②苯环上的一氯代物有两种结构，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为 （写结构简式）。

    （5）已知：。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线： 。

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