【题目】石油裂化和裂解过程得到的CH2=CH2，在一定条件下可以聚合成高分子化合物。含有
结构的化合物与CH2=CH2一样，可在一定条件下聚合成高分子化合物。
(1)广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由
聚合成的，其化学方程式是____________。
(2)电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(
)，它是由________________(写结构简式)聚合而成的。
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【题目】在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反应，2A(g)+B(g)
3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示。各容器所盛物质的量在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是
A.A的转化率为：甲<丙<乙<丁
B.A的转化率为：甲<乙<丙<丁
C.B的转化率为：甲>丙>乙>丁
D.B的转化率为：丁>乙>丙>甲
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【题目】有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、
B.甲基橙呈红色的溶液：
、Ba2+、
、Cl
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br
D.使KSCN显血红色的溶液：、Mg2+、I、Cl
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【题目】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法、②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法、③活泼金属置换法、④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜、（Ⅱ）湿法炼铜、（Ⅲ）铝热法炼铬、（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（ ）
A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④
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【题目】（1）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。
（2）已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题：
①该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)；
②反应物的总键能为__；
③写出该反应的热化学方程式____。
（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____。
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【题目】已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ；
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2；
C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是
A. 金刚石比石墨稳定 B. △H1 > △H2
C. △H3=△H1 －△H2 D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
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【题目】在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是
A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙
B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙
C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙
D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙
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【题目】某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三种离子，其中H＋、SO42－的物质的量浓度分别为7.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为( )
A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L
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