[题目]3-甲基-1-溴丁烷和3-甲基-2-溴丁烷分别与NaOH的乙醇溶液共热.关于两反应的说法正确的是( )A.产物相同.反应类型相同B.产物不同.反应类型相同C.碳氢键断裂的位置相同D.碳溴键断裂的位置相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】3-甲基-1-溴丁烷和3-甲基-2-溴丁烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于两反应的说法正确的是( )

A.产物相同，反应类型相同B.产物不同，反应类型相同

C.碳氢键断裂的位置相同D.碳溴键断裂的位置相同

【答案】B

【解析】

卤代烃在NaOH的水溶液中发生取代反应，在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应，是与卤素原子相邻的碳上的一个氢同时脱去，形成不饱和键。

A．3-甲基-1-溴丁烷发生消去反应的生成物为：,3-甲基-2-溴丁烷发生消去反应的生成物为：或，产物不同，反应类型相同，A错误；

B．3-甲基-1-溴丁烷发生消去反应的生成物为：3-甲基-2-溴丁烷发生消去反应的生成物为：或，产物不同，反应类型相同，B正确；

C．3-甲基-1-溴丁烷（）在NaOH的乙醇溶液发生消去反应，反应中断1号C的C-Br键和2号C的C-H键；3-甲基-2-溴丁烷（）在NaOH的乙醇溶液发生消去反应，反应中断2号C的C-Br键和1号C或3号C的C-H键，碳氢键断裂的位置不同，C错误；

D．3-甲基-1-溴丁烷（）在NaOH的乙醇溶液发生消去反应，反应中断1号C的C-Br键；3-甲基-2-溴丁烷（）在NaOH的乙醇溶液发生消去反应，反应中断2号C的C-Br键，碳溴键断裂的位置不同，D错误。

答案选B。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮及其化合物的转化对工农业生产及环境保护有重要的意义。

（1）下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化：

①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol－1

则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为___。

②a.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。反应在c点___(填“达到”或“未到”)平衡状态。

b.开始时，分别在该容器中加入Ⅰ：2molSO2(g)和2molNO2(g)；Ⅱ：2molSO3(g)和2molNO(g)。则反应达到平衡时，平衡常数：Ⅰ__(填“>”“＝”或“<”)Ⅱ。

（2）常温时向浓度为0.1mol·L-1体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸体积的变化曲线如图2所示，d点处两种溶液恰好完全反应。根据图2回答下列问题：

①b、c、d三点对应的溶液中，水电离的c(OH－)由大到小的顺序为____。

②滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有___。

a. b.

c. d.

③该温度时氨水的电离平衡常数K＝___。

（3）氮的氧化物易污染环境，可用氢氧化钠溶液吸收。发生的反应为：

2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O

2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O

将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图3所示的电解槽中进行电解，A室产生N2。

①电极Ⅱ是__极，B室产生的气体是___。

②A室NO2-发生的电极反应是__。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是

选项	反应类型	反应条件
A	加成、取代、消去	KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
B	消去、加成、取代	NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热
C	氧化、取代、消去	加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热
D	消去、加成、水解	NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm－3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量3.2g。

回答下列问题：

（1）实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为__________________________。

（2）若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是___________________________。

（3）上述装置图中，E仪器的名称是________________________。 B使用前必须进行的操作是_____________。

（4）检验粗产品中的正丁醛的方法________________________________________。（用适当的文字和反应方程式表达）

（5）反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________

（6）本实验中，正丁醛的产率为_______________ %（结果保留两位小数）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：

回答下列问题

（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是___。

（2）能够提高“碱浸”效率的方法有___(至少写两种)。

（3）“碱浸”过程中，铝溶解，在该反应中每产生1mol非极性共价键放出133.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___。

（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：___。

（5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为___。在该反应中H2O2做___（氧化剂，还原剂）1molH2O2参与反应转移__ NA个电子

（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是___。

（7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为____(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。