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    【题目】在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是

    A.洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质

    B.食品添加剂对人体均有益，可随意使用

    C.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品

    D.是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中可能形成胶体

    【答案】A

    【解析】

    A项、生石灰遇水会发生反应放出大量的热，并且生成强碱可以使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用，故A正确；

    B项、过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故B错误；

    C项、石英玻璃成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐，故C错误；

    D项、胶体分散质直径是，由1微米=1000纳米可知，颗粒分散在空气中大于100nm，不可能形成胶体，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

    A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.0.1mol·L1NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小

    B.等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)

    C.等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大

    D.等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)配制500mL浓度为溶液，需称取固体____g，然后再加入适量水，将上述固体溶解，待__________后，再转移到______中，定容，摇匀。

    (2)在实验(1)中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度_____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。

    (3)在实验(1)中，转移NaOH溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：

    2Cu(s)＋Cl2(g) 2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1①

    H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2②

    有关物质的键能数据如下表：

    物质

    H2

    Cl2

    HCl

    键能/kJ·mol－1

    436

    243

    432

    (1)ΔH2＝________kJ·mol－1。

    (2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是__________。

    (3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在tl时，增加压强到原来的2倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。________________________

    (4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：

    ①装置中用的交换膜为________。

    A．阳离子交换膜 B．阴离子交换膜

    C．质子交换膜 D．氢氧根离子交换膜

    ②阳极的电极反应式为______________________________________________。

    (5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    4.2

    5.4

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.7

    6.7

    8.2

    请问答下列问题：

    （1）滤渣B的主要成分为________ 。

    （2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。

    （3）①除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为___________。

    ②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。

    （4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。

    （5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

    A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

    B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

    C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

    D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.小苏打溶液中滴入氢氧化钠溶液：HCO3—＋OH—＝ H2O＋CO2↑

    B.电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H+ H2↑+ Cl2↑

    C.三氯化铁溶液中滴入过量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+

    D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H+ + H2O2=Fe3+ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:

    (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______；

    (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B的基态原子的轨道表达式为______，C元素的离子结构示意图为______。

    (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为______，它位于第________周期第______族；

    (4)E元素基态原子的M层能量最高的能级半充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_____________，其基态原子的价电子排布式为_______________。

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