Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.标准状况下，2.24 L SO3中含原子数为0.2NA

B.10 mL 12 mol/L 浓盐酸与足量MnO2加热反应，制得氯气的分子数0.03NA

C.0.1 mol CH4与0.4 mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NA

D.常温常压下，6 g乙酸中C-H键的数目为0.3NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 在标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

B. 10 mL 12 mol/L 浓盐酸中HCl的物质的量为n(HCl)=c·V=12 mol/L×0.01 L=0.12 mol，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知：4 mol HCl完全反应产生1 mol Cl2，若0.12 molHCl完全反应产生Cl2的物质的量是0.03 mol，但随着反应的进行，溶液变稀，反应就不再发生，所以制取氯气的物质的量小于0.03 mol，则反应产生的氯气的分子数小于0.03NA，B错误；

C. 取代反应逐步进行，最终会得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4多种取代产物，所以0.1 mol CH4与0.4 mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数小于0.1NA，C错误；

D. 6 g乙酸的物质的量为n(乙酸)==0.1 mol，根据其结构简式CH3COOH可知分子中含有3个C-H键，所以0.1 mol乙酸中含有0.3 molC-H键，C-H键数目为0.3NA，D正确；

故合理选项是D。