Question

【题目】室温下，下列说法正确的是（ ）

A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3

B.HF比HCN易电离，则HF溶液的导电能力比HCN溶液的大

C.向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大

D.将1mLpH=3的HA溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．混合后c(H+)=mol/L≈×10-2mol/L，pH=2.3，故A错误；

B．HF比HCN易电离，说明HF的酸性比HCN强，溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，HF溶液和HCN溶液的溶液未确定，无法比较HF溶液和HCN溶液的导电能力的强弱，故B错误；

C．氨水中存在NH3H2ONH4++OH-，加入少量硫酸铵固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，则溶液中减小，故C错误；

D．将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若pH=4，则HA为强酸，若pH＜4，加水促进弱酸的电离，则HA为弱酸，故D正确；

故选D。