Question

【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素且原子半径最小，e为金属，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：

(1)写出d元素在周期表中的位置________。

(2)c的单质的分子式为________。

(3)d元素有两种同素异形体，写出其中有气味的一种的分子式________。

(4)b的最简单气态氢化物的结构式是________。

(5)d和e组成的常见化合物是淡黄色固体，写出该化合物电子式________。

Answer 1

【答案】第二周期ⅥA族

【解析】

a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，据此解答。

（1）d元素为O，其位于元素周期表中第二周期ⅥA族；

（2）c为N元素，其单质分子的化学式为N2；

（3）O元素对应单质有O2、O3，其中O3是具有鱼腥气味的淡蓝色气体；

（4）b为C元素，其最简单气态氢化物为CH4，其空间结构为正四面体，其结构式为；

（5）d为O元素，e为Na元素，二者组成的淡黄色化合物为Na2O2，Na2O2是由Na+和通过离子键结合，因此Na2O2的电子式为：。