Question

【题目】根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：

（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。

（3）丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子轨道杂化类型是____________。

（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。

（5）钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________(填“膨胀”或“收缩”)。

（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝______ nm。

Answer 1

【答案】球形、哑铃形（或纺锤形） 三角锥形 PCl3、PBr3、NF3、NCl3等 sp2 sp Ni的原子半径较小，价层电子数目较多，金属键较强 X-射线衍射法 膨胀 ×107

【解析】

（1）基态As原子的价层电子排布在4s24p3；

（2）AsO33-中As原子的杂化轨道数是 ；等电子体是原子数、价电子数相同的离子或分子，AsO33-的原子数是4、价电子数是26；

（3）丙烯腈(CH2=CH-CN)中双键碳是sp2杂化、叁键碳是sp杂化；

（4）金属键的强弱与原子半径、价层电子数有关。X-射线衍射法可以区分晶体和非晶体；

（5）六方最密堆积空间利用率74%，体心立方堆积空间利用率68%；

（6）根据均摊原则，晶胞中铜原子数是、镍原子数是。

（1）基态As原子的价层电子排布在4s24p3，s轨道为球形、p轨道为哑铃形；

（2）AsO33-中As原子的杂化轨道数是，有1个孤电子对，所以立体构型为三角锥形；等电子体是原子数、价电子数相同的离子或分子，AsO33-的原子数是4、价电子数是26，与AsO33-互为等电子体的分子是PCl3、PBr3、NF3、NCl3等；

（3）丙烯腈(CH2=CH-CN)中有2个双键碳、1个叁键碳，碳原子轨道杂化类型是sp2、sp；

（4）与Ca相比 ，Ni的原子半径较小，价层电子数目较多，金属键较强，所以Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高；区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为X-射线衍射法；

（5）六方最密堆积空间利用率74%，体心立方堆积空间利用率68%，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积膨胀；

（6）根据均摊原则，晶胞中铜原子数是、镍原子数是；晶胞的摩尔质量是(64×3＋59)g/mol；所以，a=×107nm。