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    【题目】Al—PMOF其结构如图（分子式：C4H9XYZ），可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是

    A.简单离子半径：Y>Z> XB.最简单氢化物稳定性：X >Z>Y

    C.含氧酸酸性：Z>YD.YXZ2中Y的化合价为+4

    【答案】C

    【解析】

    根据分子结构和题目信息，X、Y同主族短周期元素，X可形成两个共价键，则X为O，Y为S，Z为Cl。

    A. 简单离子半径：S2>Cl－> O2，故A正确；

    B. 根据电负性越大，非金属越强，其最简单氢化物稳定性：H2O >HCl> H2S，故B正确；

    C. 最高价氧化物对应水化物酸性是HClO4 >H2SO4，只谈含氧酸，则酸性无法比较，故C错误；

    D. SOCl2中S的化合价为+4，故D正确。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的含氧钠盐有许多，现有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(连二亚硫酸钠)，其热稳定性比相应的酸强。

    已知：2Na2S2O4 =Na2S2O3＋Na2SO3＋SO2↑

    4H++ 2S2O42- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O

    完成下列计算：

    (1)用Na2S2O3溶液与不同浓度的硫酸反应，可以研究浓度对化学反应速率的影响。现有98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)来配制500mL1mol·L(密度为1.06g·cm-3)的稀硫酸，则需要浓硫酸___________mL；加水_______g；

    (2)称取部分氧化的亚硫酸钠样品10.16克溶于水，加入稍过量的盐酸酸化了的氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，所得沉淀质量为2.33克，则该亚硫酸钠中已有_______%(质量分数)的亚硫酸钠被氧化。

    (3)现有8.70g的无水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O，则水合物中n的值是______；

    (4)Na2S2O4在500℃时部分分解得产物A，将9.16g产物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L(标准状况)，试确定残留物中钠、硫和氧的原子个数比_______；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的产物B，则ag产物B中钠、硫和氧的原子个数比为__________(范围)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。

    请回答下列问题：

    (1)属于取代反应的有______________（填编号）。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    反应③：________________________________；

    反应⑤：______________________________。

    (3)已知E（C3H6O3)存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出其结构简式：______________________、__________________、_______________。

    (4)请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式___________________________。

    (5)已知：，炔烃也有类似的性质，设计丙烯合成的合成路线_______

    （合成路线常用的表示方法为：AB……目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各离子能在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

    A.使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

    B.加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3-

    C.水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

    D.值为100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取10g含杂质的Na2CO3样品（杂质不参与反应），加入100 mL(设密度为1.0g·mL-1)稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.48g（生成的气体全部逸出），碳酸钠样品的纯度为 _______________________。若将反应后的溶液加水稀释到400mL，测得溶液的pH为1，则原稀盐酸的物质的量浓度为 _________________ mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

    下列说法正确的是

    A.CO2晶胞为分子密堆积，配位数为12B.AlF63-中Al3+为配体，接受孤电子对

    C.CO32- 和CO2中C的杂化方式相同D.分子间氢键：HF大于H2O，HF的熔沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

    A.KW的比较：a点>b点

    B.水的电离程度：a>b>c>d

    C.b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

    D.c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是

    A.升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大

    B.减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小

    C.加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动

    D.充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g) △H=+1530.4 kJ/mol，完成下列填空：

    (1)该反应平衡常数的表达式K=______________。

    (2)上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时_______。

    a. 平衡常数K增大 b. H2O的浓度减小

    c. 容器内的压强增大 d. v逆(O2)减小

    (3)部分实验数据见下表（条件：2 L容器、催化剂、光、N21 mol、水3 mol、反应时间3 h）：

    序号

    第一组

    第二组

    第三组

    第四组

    t/℃

    30

    40

    50

    80

    NH3生成量/(10-6mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是______________。第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是__________________。

    (4)若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件________________。(答两条)

    (5)工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量，则工业合成氨的热化学方程式是_____________________。

    (6)已知：N2(g) 2N(g) H2(g) 2H(g)，则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。

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