【题目】X、Y、T、Q、Z 五种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息如表：
元素 | 性质或结构信息 |
X | 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼 |
Y | 基态原子的3p轨道上有4个电子 |
T | 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂 |
Q | 第三周期主族元素中原子半径最小 |
Z | 基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子 |
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出X3－的一种等电子体的化学式___；
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图___；
（3）元素X、T的电负性相比，___的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的___（填“大”或“小”）。
（4）①Z元素在周期表中位于__区。Z单质晶体中Z原子在三维空间里的堆积方式为___堆积。
②Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z（NH3）4（H2O）2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配离中的配体是___（写化学式）。
（5）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为___，分子中X原子的杂化方式为___杂化。
（6）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___。
【答案】CO2 
氮 小 ds 六方最密堆积 H2O 三角锥形 sp3 ZnS
【解析】
X形成的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，即X为N元素；基态原子的3p轨道上有4个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4,Y为S元素；T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数，人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，为O元素；Q为第三周期主族元素中原子半径最小为Cl元素；Z基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子，为Zn元素，据此回答问题；
由分析可知X为N元素，Y为S元素，T为O元素，Q为Cl元素，Z为Zn元素；
（1）X3－为N3—，与N3—的原子个数相同、价电子数相同的一种等电子体为CO2；
（2）T为O元素，基态氧原子的最外层有两对成对电子，2个成单电子，核外电子排布图为
；
（3）X为N元素，T为O元素，同周期从左向右电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，故氮的电负性较小；由于氮原子最外层p轨道为半充满结构，第一电离能较氧原子大，则氮的第一电离能较大；
（4）①Z为Zn元素，在周期表中位于ds区，在三维空间里的堆积方式为六方最密堆积；
②配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O>N，配合物加热，首先失去配离子中的配体是H2O；
（5）元素氮和氯可行成NCl3，根据价层电子对互斥理论可知，该分子中中心原子价层电子对个数是4，且含有一个孤电子对，所以空间构型为三角锥形，分子中氮原子的杂化方式为s p3杂化；
（6）Y为S元素，Z为Zn元素，S2-位于顶点和面心，Zn2+位于内部，粒子位于顶点，同为8个晶胞所共有，八分之一属于该晶胞，位于面上，同为2个晶胞所共有，二分之一属于该晶胞，位于内部，属于该晶胞，则有S2-个数=
=4，Zn2+个数=4，个数比为1:1，所以化学式为ZnS。
名师指导期末冲刺卷系列答案
开心蛙口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－6
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)
D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)
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【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法不正确的是( )
A.还原性：NaN3 > N2
B.若有65 g NaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6 mol
C.每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D.被还原的N与被氧化的N为15 ：1
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：
①____________，③__________②的离子方程式__________，。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（____）。
A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯
C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油
(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处__________。
(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_________________，最后晶态碘在________中。
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【题目】如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是( )
A. 
g/cm3 B. 
g/cm3 C. 
g/cm3 D. 
g/cm3
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【题目】他米巴罗汀(I)可用于治疗急性白血病，其合成研究具有重要意义，合成路线如图所示。
已知：i.HC
CH+
ii.R—NO2
R—NH2
iii.R1—NH2+
+HCl
(1)A中官能团名称是_________。
(2)B的结构简式是________。
(3)D→E的化学方程式是__________。
(4)试剂a是_________。
(5)已知H在合成I的同时，还生成甲醇，G→H所加物质L的结构简式是______。
(6)B的一种同分异构体符合下列条件，其结构简式是________。
①能发生银镜反应
②核磁共振氢谱只有两组吸收峰
(7)D→E的过程中有多种副产物，其中属于高分子化合物的结构简式是_______。
(8)
也是合成他米巴罗汀(I)的一种原料，合成路线如图所示。利用题中所给信息，中间产物的结构简式是_______________。
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【题目】已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。
（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中_________；E中_________；
（2）操作⑥的名称为________________。
（3）写出反应类型：④_________；
（4）请写出下列反应的化学方程式：
①写出A和B在浓硫酸中加热反应的方程式_________________；
②B在金属铜存在下在空气中加热反应________________；
（5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是__________________.
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【题目】表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，请完成填空。
(1)用10%(密度为1.01 g·cm－3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。
①计算：需________g 10%(密度为1.01 g·cm3)的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需加________mL水(ρ水＝1 g·cm－3)进行稀释。
②量取：用________mL量筒取10% 氢氧化钠，量取时视线要跟量筒________保持水平，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。
③溶解：用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。
(2)用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸稀释成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列问题：
①需要取浓硫酸________mL；
②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是__________________________(填字母，下同)。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
(3)实验室需配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100mL。
①要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称取氢氧化钠固体时，天平读数为________。
A．4.0 g B．4.00 g C．＞4.0 g
②在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明显不同的是__________。
A．称量或量取 B．溶解或稀释 C．移液、洗涤 D．定容
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。
（2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。
（3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。
（4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。
（5）尾气可采用__________溶液吸收。
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