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【题目】密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)H=﹣57kJmol﹣1在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化

的曲线如图所示下列说法正确的是( )

A.a、c两点的反应速率:a>c

B.a、b两点的转化率:a<b

C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅

D.由a点到b点,可以用加热的方法

【答案】B

【解析】A.由图像可知,a、c两点都在等温线上,c的压强大,则a、c两点的反应速率:a<c,A错误;B.由图像可知,a点的二氧化氮体积分数高,所以转化率a<b,B正确;C.根据平衡常数可知,a、c两点温度相同,c点压强大,则二氧化氮浓度大,因此a、c两点气体的颜色:a浅、c深,C错误;D.升高温度,化学平衡向着逆向移动,NO2的体积分数增大,a点到b点二氧化氮体积分数减少,说明是降低了温度,所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变,D错误;答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题:

1水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_______________(填两种物质的名称),其净水作用的原理是_______________________

2水的净化与软化的区别是______________________________________

3硬度为的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1,则此水的硬度为________

43中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1,现要软化10 m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2_______g,后加入Na2CO3_______g

5如图是电渗析法淡化海水的原理图,其中电极A接直流电源的正极,电极B接直流电源的负极。

隔膜A________(”)离子交换膜;

某种海水样品,经分析含有大量的Na+Cl-以及少量的K+SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化,当淡化工作完成后,ABC三室中所得溶液(或液体)pH分别为pHapHbpHc,则其大小顺序为__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图),以环己醇制备环己烯,

已知:

(1)制备粗品:将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_______,导管B除了导气外还具有的作用是_________。

②试管C置于冰水浴中的目的是_______________________________________

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_______层(填“上”或“下” ),分液后用______(填入编号)洗涤。

A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从_______口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是________________________。

③收集产品时,控制的温度应在_________℃左右。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组用下图装置制备家用消毒液,并探究其性质。

1)写出装有浓盐酸的仪器名称 A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是

2写出装置B中发生的所有反应化学方程式

3)装置c的作用是 反应停止后,各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验:

操作

现象

A测溶液pH, 并向其中滴加2酚酞

pH = 13, 溶液变红,5min后褪色

B 向其中逐滴加入盐酸

溶液逐渐变成黄绿色

4)查阅资料:酚酞的变色范围为8.210,且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作A中溶液褪色的原因,补充了如下实验

操作

现象

NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞

溶液变红,30min后褪色

获得结论:实验小组制备的消毒液具有漂白性。

5)操作B中溶液成黄绿色的原因 (离子方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素XYZ组成的化合物Y2XZX2Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3.已知三种元素原子的质子总数为25,且ZY的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的倍,试回答:

1X元素的名称: Y元素在元素周期表中的位置 Z元素的原子结构示意图 .

2Y2X对应水化物的电子式 ,其中存在的化学键有

3X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,

它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。其中B是地壳中含量居第一的金属元素,C是当今产量和用量最多的金属。请回答下列问题:

(1)写出金属B和气体丙的化学式

(2)写出反应①的化学反应方程式

(3)沉淀H的化学式为

(4)往溶液G中滴入KSCN溶液,现象是——————————————————

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用下图装置制取少量溴苯,试填写下列空白。

1)在烧瓶a中装的试剂是铁粉、

2)请你推测长直导管b的作用: ____

3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中?为什么?

4)反应完毕后,向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有 生成,

此现象说明这种获得溴苯的反应属于: 。(填有机反应类型)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4· 7H2O)俗称绿矾,加热至高温会分解。某化学研究小组利用下列装置探究FeSO4分解后的产物。

实验步骤

按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性,准确称取mgFeSO4固体置于硬质玻璃管中,将E中的导管撤出水槽,打开活塞K,通入一段时间的N2,关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间后,将E中导管置于集气瓶口收集产生的用带火星的木条检验E中所收集的气体,带火星的木条能够复燃。待A中固体不再分解后,停止加热,打开K缓慢通入氮气至玻璃管冷却,得到红棕色粉末。请回答下问题

1仪器甲的名称是__________

2B中浓硫酸的作用__________

3实验过程中发现C中溶液颜色变浅,D中无明显变化。写出C中发生反应的离子方程式__________

4 FeSO4完全分解后,还需要通入一段时间N2的原因是__________

5C中原先加入了20mL 1.00mol/LKMnO4溶液,为了确定FeSO4分解的化学方程式,某同学进行了如下实验

、称量B装置在实验前后增重 0.80g

、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中,并加水稀释至刻度线;

、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化,用0.20mo1/L标准H2C2O4溶液滴定至终点

、重复实验3.记录数据如下

滴定至终点的现象__________

②FeSO4分解的化学方程式__________

6请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质,其中A是黄绿色的气体单质,C在空气中含量最高,D是最轻的气体;E是一种最常用的金属;Y是一种常见的液态物质,Z是唯一显碱性的气体; M是一种红棕色的有毒气体;I为红褐色难溶于水的固体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)

回答下列问题:

(1)A的组成元素在元素周期表的位置为

(2)F中化学键的类型是 ;(每空2分,共4分)

(3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y,这是一个很有实际意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为

(4)I为红褐色难溶于水的固体,与“84消毒液”的有效成分(NaClO) ,在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠,请写出此反应的离子方程式

5将过量的E加到N的稀溶液中,若过程中转移电子的数目为3.01×1023,则参加反应的E的质量为

g。

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