[题目]姜黄素是一种天然染料.工业上可用石油的裂解产物通过如图反应制得: 已知: CH3CHO++H2O请回答下列问题: 试剂X为 , 最多能消耗Na.NaOH.的物质的量分别为3mo1.2mol.1mol.则E的结构简式为 , 姜黄素中的含氧官能团除甲氧基外还有写名称,反应的化学方程式为 .其反应类型是 , 符合下列条件G的同分异构体共有种.其中核� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】姜黄素是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物通过如图反应制得：

已知：

CH3CHO++H2O

请回答下列问题：

试剂X为 ______ ；

最多能消耗Na、NaOH、的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，则E的结构简式为 ______ ；

姜黄素中的含氧官能团除甲氧基外还有 ______ 写名称；

反应的化学方程式为 ______ ，其反应类型是 ______ ；

符合下列条件G的同分异构体共有 ______ 种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为2:2:2:1:1的是 ______ ；

①属于芳香酯类 ②苯环上有两个取代基 ③能与溶液发生显色反应

借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛()，写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式 ______ 。

【答案】NaOH的水溶液羟基、羰基氧化反应 9 、

【解析】

乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，由A→D的系列转化及C、D分子式可知，C中醛基氧化生成D，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，B发生催化氧化生成C为OHC-CHO，C中部分醛基被氧化生成D为OHC-COOH，1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，结合F的结构可知，D中醛基发生加成生成E为，E中的醛基被氧化生成F，F在一定条件下发生信息i中脱羧反应生成G为，结合信息ii及姜黄素的分子式，可知姜黄素的结构简式为：。

(1)A→B发生卤代烃的水解反应，试剂X为NaOH的水溶液，

故答案为：NaOH的水溶液；

(2)E的结构简式为：，

故答案为：；

(3)姜黄素的结构简式为：，姜黄素中的含氧官能团除甲氧基（CH3O）外还有：羟基、羰基，

故答案为：羟基、羰基；

(4)反应B→C的化学方程式为：，属于氧化反应，

故答案为：；氧化反应；

(5)G(的同分异构体符合条件：①属于芳香族酯类，②苯环上有两个取代基，③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，所以苯环上除酚羟基之外，另一取代基可能的结构有-OOCCH3、-COOCH3、-CH2OOCH，均有邻、间、对3种，所以符合条件的香兰醛的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为2：2：2：1：1的是，

故答案为：9；；

(6)借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛，制备肉桂醛所需有机物的结构简式为、CH3CHO，

故答案为：、CH3CHO。

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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

（2）装置C中①的名称是__，①中加入沸石的作用是__，冷却水的方向是__。

（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置__。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__，不产生白色沉淀表明Cl已除净。

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【题目】已知：NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉ和Mn2+。

I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。

（1）B、D的仪器名称是________，D的作用是________。

（2）通NO前，需先通一段时间N2，目的是________，

（3）E中主要反应的离子方程式为________，

（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2________g。

Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：

假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。

甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：

（5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。

（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装__________(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。

请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式__________

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【题目】下列各组离子可能大量共存的是

A.遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-

B.常温下，=1×10-13mol·L-1的溶液中：SO、Fe2+、ClO-、NH

C.水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO

D.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-

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【题目】X、Y、 Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42－、NO3－中的某一种。现做以下实验：

①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。

②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。

(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X______，Y______，Z______。

(2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：

部分物质溶解性表为

	Ba2+	Cu2+	Ag+
Cl-	溶	溶	不
CO32－	不	不	不
SO42－	不	溶	微
S2-	溶	不	不

①沉淀1的化学式为_________________。

②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：______________。

③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：

（1）ClO2的制备及性质探究装置如图：

①仪器a的名称为___，装置B的作用是___。

②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___。装置D的作用是___。

③ClO2可用于处理碱性含硫废水(硫被氧化为最高价态)，ClO2与Na2S溶液反应的离子方程式为___。

④装置E用于吸收尾气，反应可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

ⅰ.___；

ⅱ.___；

ⅲ.洗涤；

ⅳ.干燥。

（2）测定生成ClO2的质量

实验步骤如下：

a.取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤装置D2～3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度。

b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，指示剂显示终点时消耗硫代硫酸钠溶液24.00mL。

①滴定至终点的现象是___。

②进入装置D中的ClO2的质量为___。

③若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果___(填偏高偏低或不变)。

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(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。