练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关电子排布的表述正确的是（ ）

    A.可表示单核8电子粒子基态时电子排布

    B.此图错误，违背了洪特规则

    C.2p3表示基态氮原子的外围电子排布式

    D.表示处于激发态的硼原子的电子排布图

    【答案】B

    【解析】

    A．根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子自旋方向相同，所以单核8电子粒子基态时电子排布为，故A错误；

    B．根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子自旋相同相同，则违背了洪特规则，故B正确；

    C．基态氮原子的外围电子排布式应为2s22p3，故C错误；

    D．激发态的B原子的2p电子应跃迁到3s轨道或更高能级，2p的三个轨道能量相同，不是激发态，故D错误；

    故答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是（ ）

    X

    L层电子数是K层电子数的3倍

    Y

    核外电子层数等于原子序数

    Z

    L层电子数是K层和M层电子数之和

    W

    共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质

    A.W原子结构示意图为

    B.元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物

    C.元素X比元素Z的非金属性强

    D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是( )

    A. 在氨水滴定前，和的混合液中

    B. 当滴入氨水时，

    C. 当滴入氨水时，

    D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.32中含有的氧原子数是2×6.02×1023

    B.N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023

    C.2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023

    D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

    已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    Ksp

    回答下列问题

    (1)软锰矿预先粉碎的目的是____________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为________。

    (2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是________。

    (3)滤液I可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。

    (4)净化时需先加入的试剂X为________(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。

    (5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是

    A.可与FeCl3溶液发生显色反应

    B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应

    C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

    D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

    已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是

    A.浸出镁的反应为

    B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

    C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl

    D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：

    ()

    知：Ⅰ.

    Ⅱ.

    Ⅲ.

    Ar为芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR， CONHR，COOR等。

    回答下列问题：

    (1)实验室制备A的化学方程式为___________，提高A产率的方法是______________；A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为_______________。

    (2)C→D的反应类型为____________；E中含氧官能团的名称为____________。

    (3)C的结构简式为____________，F的结构简式为____________。

    (4)Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似，以和为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：

    （1）基态Co原子核外电子占据________种不同的能级，其中有________个未成对电子。

    （2）Co能形成[Co(CNO)6]3－。

    ①1mol该离子中含有σ键的数目为________。

    ②C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

    ③在相同的压强下，CO晶体的熔点高于N2晶体的原因为_______________________。

    （3）BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图乙)。

    ①晶体的最小环中含有________个B原子。

    ②若晶胞参数为anm，晶胞密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数的值可表示为________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案