【题目】（1）配平下列方程式
①___FeCl3 ＋___KI===____FeCl2＋____KCl＋_____I2
②____ClO－＋_____Fe(OH)3＋_____OH-===_____Cl－＋____FeO
＋____H2O
（2）用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是___（填序号）。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液并定容
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
【答案】2 2 2 2 1 3 2 4 3 2 5 ①③
【解析】
（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平；
（2）根据c=
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
（1）①该反应中，元素的化合价变化为：FeCl3→FeCl2，铁元素由+3价→+2价，一个FeCl3得到1个电子；KI→I2，碘元素由-1价→0价，一个KI失去1个电子，生成一个I2需两个KI，失去2个电子，所以得失电子的最小公倍数为2，所以FeCl3、FeCl2的计量数都为2，然后根据原子守恒配平，所以其方程式为2FeCl3 ＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2。
故答案为：2、2、2、2、1。
②该反应中，元素的化合价变化为：ClO－→Cl－，氯元素由+1价→-1价，一个ClO－得到2个电子；Fe(OH)3→FeO
，铁元素由+3价→+6价，一个Fe(OH)3失去3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以ClO－、Cl－的计量数都为3，Fe(OH)3、FeO的计量数都为2，然后根据原子守恒配平，所以其方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH-===3Cl－＋2FeO＋5H2O。
故答案为：3、2、4、3、2、5。
（2）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确；
②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误；
③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误。
故答案为①③。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。
（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图所示:
①捕获1mo1CO2转移电子的物质的量是_________。
②过程2反应的化学方程式是________。
（2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g)，按投料比n(CO2):n(H2)=1:3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示。
①正反应的焓变△H_________0。
②提高CO2的转化率，可采用的方法是______。
a.增大n(CO2)与n(H2)的投料比
b.改变催化剂
c.缩小容器体积
③图中表示水的曲线是_____。
（3）电解CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极将CO2转化为丙烯的原理模型。
①太阳能电池的正极是________。
②生成丙烯的电极反应式是___________。
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【题目】下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 ( )
A. CuO + H2 
Cu + H2O B. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2
C. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D. NaOH + HCl = NaCl + H2O
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【题目】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z与W 同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中正确的是
A. 等物质的量的化合物Z2Y2 与Z2W的阴离子个数相同
B. 原子半径X
C. 沾有W的单质的试管可用酒精洗涤
D. 简单氢化物的稳定性Y
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.共价化合物也能含有离子键
D.离子化合物不能含有共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是
A. Na、K、Rb B. F、Cl、Br
C. Mg2+、Al2+、Zn2+ D. Cl-、Br-、I-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X2+ 和Y- 与氩（18Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是
A.原子半径： X>YB.原子序数： X>Y
C.最外层电子数： X>YD.电子层数： X>Y
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【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1
D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
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