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    【题目】下列有机反应属于取代反应的是

    A.CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH

    B.nCH2＝CH2

    C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

    【答案】D

    【解析】

    取代反应指有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团替代的反应，特点是“有上有下”。

    A、反应CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH中C=C键转化为C-C键，为加成反应，故A不选；

    B、碳碳双键转化为单键，且生成高分子，为加聚反应，故B不选；

    C、有机物的官能团由-OH转化为-CHO，该反应为氧化反应，故C不选；

    D、CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O为取代反应，故D选。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是(　　)

    A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重

    B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C. 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

    D. 断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：

    (i)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。

    (2)实验开始前需进行的操作是_____________________。

    (3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_____________________。

    (4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为_________________。

    (5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）；假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；

    假设2:______________；

    假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。

    (6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

    实验步骤(简述操作过程)

    预期现象和结论

    ①测1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

    ②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中

    (3)________________

    ④向试管中通入适量SO2气体

    _____________

    (7)若假设2正确，请写出B中发生反应的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品。

    （1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：________________；某学习小组为了测定电解后所得溶液NaOH的浓度，设计了如下实验操作步骤：

    ①取电解后的溶液10.00mL，加水稀释至100mL；

    ②量取20.00mL于洁净的锥形瓶，滴加2～3滴酚酞试剂；

    ③用浓度为0.1010mo/L的标准HCl滴定至终点并记录滴定管的读数为25.00mL

    请回答有关问题

    ①步骤①可能用到的仪器除移液管外，还有_______________

    ②滴定终点的现象是____________，此溶液中c(Na+)______c(Cl-)(填“＜”、“＞”或“＝”)

    ③下列操作可能导致所得浓度偏大的是______________

    a. 锥形瓶用待测溶液润洗 b.碱式滴定管用待测液润洗

    c. 滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 d. 滴定终点俯视读数

    ④该实验设计存在的明显不足的是____________

    （2）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8

    ①室温下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH_____ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法：_____

    （3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    电解时发生反应的化学方程式为_______________________，溶液X的溶质主要是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。

    （1）淀粉是____________糖（填“单”或“多”）；A的名称是_______。

    （2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是_______________________（用化学方程式表示，可多步）。

    （3）DE的化学反应类型属于_________反应；D结构中有3个相同的基团，且1mol D能与2mol Ag(NH3)2OH反应，则D的结构简式是______；D与银氨溶液反应的化学方程式为____________________________。

    （4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu(OH)2反应，且1mol G与足量Na反应生成1mol H2，则G的结构简式为______。

    （5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为______和______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

    ⑴过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

    用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

    ①装置A中发生反应的化学方程式为______。

    ②仪器X的名称为______；Y是______。

    ③为提高CaO2·8H2O产率，装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是______。

    ⑵测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

    步骤一：准确称取0.5000 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体枳为20.00 mL。求产品中CaO2·8H2O的质量分数。（写出计算过程）_____________

    已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O

    I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)

    A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

    C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

    D. V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。

    (1)已知有关反应的能量变化如图1：写出与反应制取和的热化学方程式：______。

    (2)“催化重整法”制氢气：，不仅可以得到合成气和，还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相关的化学键键能数据如表所示。

    ①根据键能计算，该反应的______。

    化学键

    C-H

    C=O

    H-H

    键能kJ/mol

    413

    745

    436

    1075

    ②按一定体积比加入和，在恒压下发生反应，温度对CO和产率的影响如图2所示。实际生产中此反应优选温度为900℃，原因是______。

    ③某温度下，将、以及催化剂进行加入容器中，达到平衡时，平衡常数______。

    (3)合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜Ⅰ溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：，必须除去原料气中CO的原因是______。醋酸二氨合铜Ⅰ吸收CO的生产适宜条件应是______填序号。

    A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示得出的结论不正确的是（ ）

    A.图甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0

    B.图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2

    C.图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c＞b＞d

    D.图丁表示不同温度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的变化曲线，图中T1＞T2

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