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    【题目】下列热化学方程式或离子方程式正确的是

    A.已知H2的标准燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO

    C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O

    D.用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋

    【答案】D

    【解析】

    A、气态水不是稳定氧化物，则表示燃烧热的热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，A错误；

    B、NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子反应为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+，B错误；

    C、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热的离子反应为HSO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+SO32-，C错误；

    D、用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体的离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。

    已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。

    下列说法正确的是（ ）

    A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小

    B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

    C.实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

    D.滴定结束后，①中水的电离程度比②中大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如下：

    已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g，90℃时为0.85g，100℃时为0.71g。

    （1）上述流程中至少需要经过______次过滤操作。

    （2）“氧化”发生反应的离子方程式为__________；若用HNO3代替H2O2不足之处是_____。

    （3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为________mol/L。

    ②实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表：

    pH

    3.5

    5.0

    6.5

    8.0

    10.0

    12.0

    ω(Fe)/%

    66.5

    79.2

    88.5

    97.2

    97.4

    98.1

    ω(Li)/%

    0.9

    1.3

    1.9

    2.4

    4.5

    8.0

    则最佳的沉淀pH=________。

    （4）“沉锂" 时的温度应选（填标号）______为宜，并用___洗涤（填“热水" 或“冷水"）。

    a．90℃ b．60 ℃ c．30 ℃ d．0 ℃

    （5）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为________。

    （6）工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备 LiFePO4，该反应的化学方程式为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg-LiFePO4电池的电池反应为，其装置示意图如下：（锂离子导体膜只允许Li+通过）。下列说法正确的是

    A.放电时，Li+被还原

    B.放电时，电路中每流过2 mol电子，有1 mol Mg2+迁移至正极区

    C.充电时，阳极上发生的电极反应为:

    D.充电时，导线上通过1 mol电子，左室溶液质量减轻12 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各图的叙述，正确的是（ ）

    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kjmol﹣1

    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.放电时,N极发生还原反应

    B.充电时,Zn2+向M极移动

    C.放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g

    D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电动汽车使用的是高铁电池，其反应为 ，下列说法正确的是

    A.放电时，若有6mol电子发生转移，则有被氧化

    B.放电时，正极反应为：

    C.充电时，电池的负极与外接电源的负极相连

    D.充电时，阴极附近溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列几种离子晶体，说法不正确的是( )

    A.由于晶体和晶体中正、负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

    B.晶体中，配位数为8， 配位数为4，不相等，主要是由于、电荷数(绝对值)不相同

    C.的熔点比的高主要是因为的晶格能比大

    D.晶体固态时也能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。

    (1)操作①的名称是______。

    (2)向滤液中加入双氧水的作用是______。

    (3)试剂a可以是______（填序号）。

    ①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸

    (4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。

    (5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。

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