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    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取该溶液进行实验：

    实验步骤
    		实验现象
    (1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液
    		溶液变红
    (2)取少量该溶液加热，加Cu片和浓H2SO4，加热
    		有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
    (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液
    		有白色沉淀
    (4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液
    		有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
    (5)取少量该溶液，加NaOH溶液
    		有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
     
    由此判断：
    (1)溶液中肯定不存在的离子有       ，溶液中肯定存在的离子是   。
    (2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)    。

    (1)Fe2＋、、I－、Ba2＋；、、Mg2＋、Al3＋
    (2)Cl－的检验：取少量原溶液加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后，向滤液中加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解可证明有Cl－

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的的是

    图1                 图2                  图3                 图4

    A．用图1所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌 
    B．用图2所示装置吸收NH3制氨水 
    C．用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出 
    D．用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上常以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。
    （1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式：                                                     。
    （2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：
    a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
    b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O      
    c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
    将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ)，电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

    ①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu、                             。
    ②操作②中加入适量X的作用是：                         。
    ③操作③中所加碳酸盐的化学式是：                 。
    （3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。
    方案Ⅰ

    方案Ⅱ

    ①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为：
                                    。若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为：               mol、               mol。
    ②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案  　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸碱少些。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．
    ②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26
    回答下列问题：
    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式___________________________。
    （3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。
    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，则应控制溶液pH_____。
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应l”反应速率的措施有______________（写出一条即可）。
    （2）“反应2”的氧化剂是________，该反应的化学方程式为__________。
    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
    （4）从 “母液”中可回收的主要物质是__________________________。
    （5）“冷却结晶”后经_____________（填操作名称）即可获得粗产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略)：
    Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
    Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。
    Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
    （1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是        。
    （2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为         。
    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    物质
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    开始沉淀时
    		1．5
    		3．4
    		6．3
    完全沉淀时
    		2．8
    		4．7
    		8．3
     
    ①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是        。
    ②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是        。
    （4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是        。
    （5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是       。
    （6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：

    （1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、          和漏斗。
    （2）滤渣A的成分除过量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外还有          （填化学式），加入CO3(PO4)2的目的是                。
    （3）Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程式为：               。
    （4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出下列化学反应方程式：

    ①AB段：                      ；
    ②BC段                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。
     

    氢氧化物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Zn(OH)2
    开始沉淀的pH
    		3.3
    		1.5
    		6.5
    		5.4
    沉淀完全的pH
    		5.2
    		3.7
    		9.7
    		8.0
     
    （1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有            。
    （2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是                               。
    为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为         。
    为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是          。
    A．ZnO        B．氨水        C．固体NaOH        D．ZnCO3
    （3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是             。“操作A”的名称是       。
    （4）常温下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    军用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe为＋3价）的实验室制备和测定其组成的方法如下所示：
    Ⅰ.制备：

    （1）用K2C2O4和FeCl3制备光敏材料的反应属于________（填序号）。
    ①离子反应　②非氧化还原反应　③氧化还原反应　④化合反应
    （2）结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________。
    （3）操作4的实验操作有____________。
    Ⅱ.组成测定：
    称取一定质量实验所得的晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应（酸性条件下MnO4-的还原产物是Mn2＋）；再加入适量的还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL。
    （4）高锰酸钾氧化H2C2O4和Fe2＋的离子方程式分别是___________； ________。
    （5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有________和________（写名称）。
    （6）通过计算，该化合物的化学式是____________。

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