【题目】室温下，将等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应放出CO2的体积与时间的关系如图所示，则以下说法错误的是：( )
A. 酸性：HA<HB
B. pH均为4的HA和HB溶液中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小
C. pH均为9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大
D. 浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大
【答案】C
【解析】
A.由图可以看出，等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应，在开始一段时间内相同时间放出CO2的体积HB比HA多，说明HA溶液中的c(H+)比HB溶液中的c(H+)小，酸性HA<HB，故A正确；
B.因为酸性HA<HB，所以pH均为4的HA和HB溶液，c(HA)
c(HB),所以中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小，故B正确；
C.NaA和NaB均为强碱弱酸盐，溶液显碱性，由于pH均为9，所以水的电离度相同，故C错误；
D.浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，由于酸性HA<HB，所以NaA的水解程度大，水的电离程度大，故D正确；
本题答案为C。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。
(1)装置甲中仪器A的名称是_____________，丙中应装的溶液是________________，甲装置中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ _____________→g(补充完整)。
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是____________；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____。填“是”或“否”)用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为_____ mL。
b．平行滴定后获得实验结果。
③判断Ⅲ方案的实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10-11
(3)某同学认为上述方案存在明显的缺陷，请指出_______________________________。
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【题目】在一密闭容器中，反应aA(气)
bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了
C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b
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【题目】核磁共振谱表明普鲁卡因 J(C13H20N2O2)中苯环上只有两类氢，它的合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)物质 C 的名称是________________；F→G 反应类型是___________________；
(2)铁粉需要活化的理由是______________________________________________；
(3)已知普鲁卡因的阳离子(代号：BH＋)的电离常数 Ka= 1×10-9。请计算在 pH=7 时，盐酸普普卡因溶液里的 B 和 BH＋的浓度比________；
(4)写出 D→E 的化学方程式________________________________________________；
(5)K 是比 D 多一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的 K 的所有同分异构体的结构简式___________；
①属于芳香族化合物
②能与碳酸氢钠溶液反应
③H-NMR 谱显示有 5 种氢原子
(6)参照上述合成路线和信息，用物质 C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 为原料(其他无机试剂任选)合成盐酸普鲁卡因。(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)_________________________。
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【题目】已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10－10，Ag2S的Ksp为6.3×10－50，将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )
A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgCl和Ag2S等物质的量生成
C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀
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【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。
(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2
① 写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：_________。
② 利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。
(2)利用以下装置在常温常压下制备ClNO
① 装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
② 为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_________。
③ 装置Ⅸ的作用是_____________。
④ 装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与______________(气体)同时通入NaOH溶液中。
⑤ 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，该反应的化学方程式为______________________________________。
⑥ 写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，______________________________________________________。(限选试剂如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)
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【题目】某化合物H的合成路线如下：
已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa
(1)A的化学名称是________________________，B→C的反应类型是________________
(2)D→E的反应试剂、条件是________，F中不含氧官能团名称是____________
(3)H的分子式是___________________
(4)F→G的化学方程式是________________
(5)W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是___________(写一种)
①有两种官能团
②遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1
(6)依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，制备化合物
的合成路线(无机试剂任选)_________。
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【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA
H++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______________（填“正”、“逆”）反应方向移动。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将______________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中
比值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a molL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=______________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解
B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解
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