[题目]图示为一种天然产物.具有一定的除草功效.下列有关该化合物的说法错误的是( )A.分子中含有三种含氧官能团B.1mol该化合物最多能与6molNaOH反应C.既可以发生取代反应.又能够发生加成反应D.能与FeCl3发生显色反应.不能和NaHCO3反应放出CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（）

A.分子中含有三种含氧官能团

B.1mol该化合物最多能与6molNaOH反应

C.既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D.能与FeCl3发生显色反应，不能和NaHCO3反应放出CO2

【答案】B

【解析】

根据有机物的结构可知，该有机物存在醚键、酚羟基、酯基和碳碳双键四种官能团，能发生加成、氧化、取代等反应，据此分析。

A. 分子中含有醚键、酚羟基、酯基三种含氧官能团，A项正确；

B. 3个酚羟基，1个酯基可与氢氧化钠反应，因1mol该化合物最多能与4molNaOH发生反应，B项错误；

C. 有机物结构中含有碳碳双键、苯环，可发生加成反应，含有酚羟基、酯基可发生取代反应，C项正确；

D. 有机物结构中含有酚羟基，遇FeCl3能发生显色反应，苯酚的酸性弱于碳酸，因此不能和NaHCO3反应放出CO2，D项正确；

答案选B。

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【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)上述流程脱硫实现了________(选填编号)。

a.废弃物的综合利用 b.白色污染的减少 c.酸雨的减少 d.臭氧层空洞的减少

(2)步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是________。步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是________。

(3)步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是_______。滤渣M的成分是________。铜元素以________形式存在于滤渣N中。(写化学式)

(4)产品MnO2可作超级电容材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2在________生成。(填电极名称)

(5)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将2.0m3(标准状况)含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44kg。则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为________kg。

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【题目】已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是(　　)

A. 结构示意图中x＝4

B. 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4

C. 该原子的电子排布图为

D. 该原子结构中共有5个能级上填充有电子

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【题目】（1）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①一定处于平衡状态的时间段为___。

②5~6min时间段内，平衡移动方向为___(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是___(填字母编号)。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度

c.使用催化剂 d.降低温度

③t2℃时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度___c1(填“>”“<”或“=”)。

（2）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示：

①用CO还原FeO制备Fe的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

②温度为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2___T1(填“>”“<”或“=”)。

(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

图中的压强由大到小的顺序为___，判断理由是___；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是___。

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【题目】CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol－1

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；

①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议不合理的是______

a.可在具有强氧化性的物质中寻找

b.可在碱性氧化物中寻找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_____________。

（4）高温电解技术能高效实现下列反应：CO2+H2O CO+H2+O2，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

CO2在电极a放电的电极反应式是______________

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【题目】下列实验操作、现象和实验结论均正确且前后相匹配的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向含等物质的量浓度的、的溶液中，滴加溶液	先生成黑色沉淀，静置，继续滴加溶液，又产生白色沉淀
B	向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的悬浊液并加热	无砖红色沉淀产生	蔗糖未水解
C	向氯水中滴加紫色石蕊试液	溶液变为红色，且长时间内颜色无变化	氯水显酸性
D	将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中	无气泡产生	酸性：