【题目】加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。如图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件)。
(1)上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是_____。
(2)过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解，该反应的离子方程式是_____。
(3)过程Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_____，该过程中用到的分离操作是_____。
(4)过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为_____。
【答案】粉碎 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 将溶液中的Cu2+全部置换出来 过滤 Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】
由流程图可知，镀铜废电路板经拆分、粉碎后，加入过氧化氢和稀硫酸，过氧化氢在酸性条件下将铜溶解，过滤得到硫酸铜溶液；向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，将溶液中的铜离子全部置换出来，过滤得到含有铁、铜的滤渣；向滤渣中加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁溶解生成硫酸亚铁，过滤得到铜。
(1)由流程图可知，镀铜废电路板拆分后粉碎的目的是增大固体的表面积，有利于固体和过氧化氢的接触面积，加快过氧化氢在酸性条件下将铜溶解的反应速率，故答案为：粉碎；
(2)过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
(3)过程Ⅱ为向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，将溶液中的铜离子全部置换出来，过滤得到含有铁、铜的滤渣，故答案为：将溶液中的Cu2+离子全部置换出来；过滤；
(4)过程Ⅲ为含有铁、铜的滤渣中加入稀硫酸溶液，铜与稀硫酸不反应，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
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快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现
B. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液，则a 和 b 的关系是 a=b
C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来， 说明金属铝的熔点较低
D. 用如图装置进行实验，将装置①中的 AlCl3 溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生
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【题目】(1)理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。根据氧化还原反应Fe＋2Fe3+=3Fe2+设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂饱和KNO3溶液。
请回答下列问题：
①电解质溶液X是___；电解质溶液Y是___。
②写出两电极的电极反应式：铁电极：_；碳电极：__。
③外电路中的电子是从__电极流向__电极。(填“铁”或“碳”)
④盐桥中向X溶液中迁移的离子是__(填字母)：A．K+ B．NO3-
(2)请将下列氧化还原反应3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O设计成原电池，画出(1)中的装置图，并写出相应的电极反应式。
①原电池装置图：_______；
②正极：_________；
③负极：_________。
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【题目】通过计算回答下列问题：
(1)完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加9g，浓碱溶液质量增加17.6g。该烃的化学式为_____，并写出其所有可能的结构简式：____。
(2)某链状烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为_________。
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【题目】海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：
完成下列填空
(1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。
(2)过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_____。
(3)过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是_____。
(4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A.用醋酸除去水垢：CaCO3 +2H＋ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
B.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2
+CO2+H2O→2
+CO32-
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3H2O+H2O
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【题目】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A.2g重水(D2O)中含有的中子数是0.1mol
B.0.1molF-中含有的电子数大于6.02×1023
C.1mol1H216O2中的中子数是1mol1H216O中的中子数的2倍
D.ag
S原子所含电子数
NA
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【题目】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列叙述正确的是
A.1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键
B.若56 g Fe参加反应，被还原的S2O82－大于NA个
C.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中(假设pH接近7)c(Fe3＋)为2.7×10－32 mol·L－1
D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
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