【题目】“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：
+
。我国科研人员利用该反应设计合成了具有特殊结构的化合物F。合成线路如图所示：
已知：
+
+H2O
⑴A的名称是________。C中官能团的名称是________。
⑵反应④的反应类型为________。
⑶有机物分子中的1个碳原子上连接4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。上述流程中，存在手性碳原子的有机物有________(填字母)。
⑷反应③属于消去反应，反应③的化学方程式为________________。
⑸芳香族化合物G与C互为同分异构体，G的苯环上只有两个对位的取代基，且其中一个取代基为乙烯基(CH2=CH—)。G分子中只有两种官能团，且1molG与足量银氨溶液发生银镜反应生成4mol Ag，则G的结构有________种，其中核磁共振氢谱图中只有7组吸收峰的结构简式为________________(写出一种结构即可)。
【答案】丁酮 羟基、醛基、碳碳三键 加成反应 BC 
+
9 
或
或
【解析】
CH3CH2COCH3与HC≡CH发生加成反应生成B，B与发生取代反应生成
生成C()，发生消去反应生成和，D发生“点击反应”生成E，E和CH3CH2COCH3反应生成F。
⑴根据A与HC≡CH发生加成反应生成B及B的结构得到A为CH3CH2COCH3，名称是丁酮；C中官能团的名称是碳碳三键、羟基、醛基；故答案为：丁酮；羟基、醛基、碳碳三键。
⑵从信息中可以得出反应④的反应类型为加成反应；故答案为：加成反应。
⑶ BC中连羟基的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，因此存在手性碳原子的有机物有BC；故答案为：BC。
⑷反应③属于消去反应，反应③的化学方程式为 +；故答案为： +。
⑸芳香族化合物G与C互为同分异构体，G的苯环上只有两个对位的取代基，且其中一个取代基为乙烯基(CH2=CH—)。G分子中只有两种官能团，且1mol G与足量银氨溶液发生银镜反应生成4mol Ag，说明一种官能团是碳碳双键，另一种官能团是醛基且有2mol—CHO，
，两个—CHO在正丙基的同一个碳上，有3种结构；一个—CHO的1号碳，另外一个—CHO在2号位、3号位共2种；一个—CHO在的2号碳，另外一个—CHO在3号位共1种；
，两个—CHO在异丙基的同一个碳上，有1种结构； ，两个—CHO在异丙基的不同碳上，有2种结构；则G的结构有9种，其中核磁共振氢谱图中只有7组吸收峰的结构简式为或或；故答案为：9；或或。
课时训练江苏人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1
下列关系式中正确的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0
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【题目】H2NCOONH4(59℃时升华并分解)可用作磷化铝中间体及医药等。可由干燥的NH3与CO2在低温下(或冰水浴)制取，装置如图所示：
回答下列问题：
(1)装置①中用“恒压分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其优点是_____________，滴入浓氨水并搅拌能产生大量NH3的原因是____________________，装置②干燥塔中盛放的合适干燥剂是_____________(填名称)。
(2)装置③用盛干冰装置代替实验室制备CO2的常见制备及纯化转置，其优点除装置简洁且可产生纯净干燥的CO2外，还具有的优点是____________________________________。
(3)装置④用“聚乙烯薄膜反应器”代替反应管的优点是____________，“聚乙烯薄膜反应器”中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)从环境保护角度分析，装置⑤的作用是_____________，还可以通过观察气泡确定NH3和CO2的比例是否合适，判断的依据及不合适时的调节方案为________________。
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【题目】铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
⑴基态Fe2+的核外电子排布式为____。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_____。
⑵BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO4－的空间构型为________。
②CTCN的化学式为
，与Co3+形成配位键的原子是________。(已知CO32的结构式为
)
③
可以
(双聚氰胺为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，
中含有σ键的物质的量为________。
④
是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____。
⑶一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，Mn在面心和顶点，它的化学式可表示为________。
⑷镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为________(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数值) gcm-3。
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【题目】某课外活动小组的同学们在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_________，装置A中看到的现象是________。
（2）在C处看到的现象是_________，发生反应的化学方程式是________，说明反应后有________生成。
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是____________，其反应的化学方程式为__________。
（4）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是_______。
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【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1
下列关系式中正确的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0
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【题目】对达到化学平衡状态的可逆反应：A＋B 
C＋D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是( )
A.A、B、C是气体，D不是气体
B.A、B是气体，C、D有一种是气体
C.C、D是气体，A、B有一种是气体
D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体
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【题目】已知：Br2常温下呈液态、易挥发、有毒。如图为实验室模拟工业过程从浓缩的海水中提取溴的实验装置。
其实验步骤如下：
Ⅰ.在烧瓶中加入硫酸酸化的浓缩海水，持续通入Cl2一段时间，溶液变为浅棕色后，停止通入Cl2，改通入热空气；
Ⅱ.当A与B烧瓶溶液均变为无色的时候，停止通入热空气；
Ⅲ.将烧瓶B中的溶液倒入分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再经过蒸馏分离提取出其中的溴。
请回答：
(1)烧瓶A中通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为_______________________。
(2)步骤Ⅰ中通入热空气的目的是_______________________。
(3)装置B中导管D的作用是____________________，装置C中的溶液X为____________。
(4)步骤Ⅲ中加入稀硫酸酸化发生的反应为5Br－＋BrO3-＋6H＋===3Br2＋3H2O，每生成1 mol Br2单质，转移的电子数为________mol。
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【题目】漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。
下列说法不正确的是
A.①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%
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