【题目】
A、B、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B、D、E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子。请回答下列问题：
(1)F元素位于周期表___________区，其价电子排布图为：___________。
(2)B、D、E三种元素中，第一电离能最小的是_______________________ (填元素符号)；写出AD2的等电子体___________ (分子和阴离子各写一种)。
(3)AO2和DO2熔点高的是___________，原因是___________。
(4)B的单质和E的单质反应可形成原子个数比为1∶3的化合物M，M的立体构型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
(5)元素F有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是F晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该F晶体的密度为___________g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
【答案】 d 
S CO2或N2O,CNO-或SCN- SO2 SO2、CO2均为分子晶体,SO2相对分子质量较大且为极性分子,范德华力大 三角锥形 sp3 2×48/[(0.295×10-7)2×sin60°×(0.469×10-7)×NA]
【解析】A、B、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则内层只有2个电子，A为C元素；B、D、E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，则B的未成对电子数只能为3，原子序数为15 ，B为P元素；则D为S，E为Cl元素；F原子核外有22种运动状态的电子，即F的原子序数为22，为Ti元素。
(1)Ti的价层电子排布为3d24s2，位于周期表的d区，其价电子排布图为
，故答案为：d；；
(2)同一周期，从左到右，元素原子的第一电离能呈现规律性增大，由于P的3p为半充满结构较为稳定，因此P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是S；CS2的等电子体有CO2或N2O，CNO-或SCN-等，故答案为：S；CO2或N2O，CNO-或SCN-；
(3) SO2、CO2均为分子晶体，SO2相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大，使得SO2熔点高于CO2，故答案为：SO2；SO2、CO2均为分子晶体，SO2相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大；
(4)P和氯气反应可形成原子个数比为1∶3的化合物PCl3，PCl3中P原子与3个氯原子相连，且含有1个孤电子对，采用sp3杂化，立体构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；
(5)根据晶胞结构，晶胞中含有的Ti原子数目=2×
+12×
+3=6，一个晶胞的体积为6×
×(0.295×10-7)2×sin60°×(0.469×10-7)cm-3=3×(0.295×10-7)2×sin60°×(0.469×10-7)cm-3，则晶胞的密度=
=
g·cm-3，故答案为： 
。
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【题目】[化学一选修3: 物质结构与性质]
A、B、C、D为元素周期表中前四周期的四种元素，且原子序数依次增大，C、D同周期，且A、B、C均不在同一周期，其中A与D同主族，且该主族中有三种非金属元素，B为非金属元素且原子最外层有3对成对电子，C元素位于元素周期表第10列。请回答下列问题:
(1)C元素的原子序数为________，基态D原子的简化电子排布式为________。
(2)与A同一周期的所有主族元素中第一电离能小于A的元素共有_______种。
(3) D元素可形成DX3的卤化物，性质和结构与AX3类似(X表示卤素元素)，在水溶液中强烈水解，请写出DCl3与水反应的化学方程式:____________。
(4) 如图为D2B3的分子结构图，B杂化方式为____________。
(5) 试比较A、B形成的简单氢化物的熔沸点的高低并解释：________ (简单氢化物用分子式表示)。
(6) 研究晶体结构的最常用方法是________；如图为一种含C和D两种元索的品体的晶胞图，呈六方结构，晶胞参数为底面边长为anm、高为bmm。
①该晶胞组成物质的化学式为__________。
②已知D和C的相对原子质量分别为M1和M2,若晶体密度为ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数，用合理表达式表示该晶体的密度为________g/cm3 (列出计算式即可，不必化简)。
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【题目】某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3
D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-
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【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是（ ）
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)>c(K＋)－c(CN－)
D. 浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4＋)的大小顺序为③>②>①
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【题目】CN－可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。
Ⅰ
双氧水氧化法除NaCN。
（1）NaCN的电子式为____________________________。
（2）碱性条件下加入双氧水除CN－，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为________________。
Ⅱ.CN－和Cr2O72－联合废水处理法。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_____________________。
（4）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72－，至少消耗Na2S2O3________mol。
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【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥能产生丁达尔效应 ⑦静置后，会析出黑色沉淀（ ）
A.②⑤⑥
B.②⑥⑦
C.①⑤
D.③④⑦
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【题目】把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四种金属的活动性顺序是
A.a＞c＞d＞bB.c＞a＞b＞dC.a＞c＞b＞dD.c＞a＞d＞b
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【题目】某温度时，在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V(Z)= __________。
(3)2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_______(填增大、减小或不变).
(4)将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=__________。
(5)下列措施能加快反应速率的是_________。
A.恒压时充入He；B.恒容时充入He；C.恒容时充入X；D.及时分离出Z；E.升高温度； F.选择高效的催化剂
(6)下列说法正确的是__________。
A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.化学反应的限度与时间长短无关
D.化学反应的限度是不可能改变的
E.增大Y的浓度，正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率
F.加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动
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【题目】某温度（t℃）时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=__________；
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
（4）有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选试剂是__________；采用的方法为_______________________________。
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