【题目】用硼镁矿
主要成分为
，含少量
和
制取粗硼的工艺流程为：
已知：
硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．
的熔点为
，沸点为
，在潮湿空气中易形成白雾．
I.回答下列问题：
证明溶液B中含有铁元素的方法是 ______
与X反应制取粗硼的化学方程式 ______
上图中制取
的“一定条件”是指 ______
某同学设计如图所示装置制备三氯化硼．
回答下列问题：
装置的作用是 ______ ．
如果去掉B装置，可能的后果是 ______ ．
装置后面还应连接的一个装置是 ______ ．
【答案】取少许溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe元素 
HCl氛围、加热 冷却并收集
加热时B与HCl反应生成的氢气与氯气混合易发生爆炸 d
【解析】
I.硼镁矿主要成分为
，可以看做
，含有少量杂质
和
，用浓氢氧化钠溶液溶解，
、与氢氧化钠反应得到
、
，而MgO、不与氢氧化钠反应，过滤得到滤渣为MgO、，滤液A中为、及剩余的NaOH，浓缩后通入过量的二氧化碳，经过系列操作得到
，加热得到，再与Mg发生置换反应反应得到B与MgO．
滤渣与过量的浓盐酸反应得到溶液B中有
、
及未反应的HCl，加入氧化镁等调节溶液pH，使溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再过滤除去，溶液进行蒸发结晶得到
，在HCl氛围下加热分解得到，以防止氯化镁水解，再电解熔融的得到金属Mg及氯气．
中溶液B中含有的铁元素以
形式存在，用KSCN溶液进行检验；
Ⅱ
在潮湿空气中易形成白雾，遇水发生水解反应，应在无水环境下进行，装置A制备氯气，制备的氯气中含有挥发出的HCl，由于B与HCl可以发生反应：
，生成的氢气与氯气易发生爆炸，B装置吸收HCl，C装置由于干燥氯气，D装置中B与氯气反应生成，由于的沸点较低，反应得到为气态，E装置利用冰水冷却收集得到液体，由于未反应的氯气会污染环境，需要在E装置之后添加吸收氯气装置，同时防止空气中的水蒸气加入D中，防止发生水解。
硼镁矿主要成分为，可以看做，含有少量杂质和，用浓氢氧化钠溶液溶解，、与氢氧化钠反应得到、，而MgO、不与氢氧化钠反应，过滤得到滤渣为MgO、，滤液A中为、及剩余的NaOH，浓缩后通入过量的二氧化碳，经过系列操作得到，加热得到，再与Mg发生置换反应反应得到B与MgO．
滤渣与过量的浓盐酸反应得到溶液B中有、及未反应的HCl，加入氧化镁等调节溶液pH，使溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再过滤除去，溶液进行蒸发结晶得到，在HCl氛围下加热分解得到，以防止氯化镁水解，再电解熔融的得到金属Mg及氯气．
中溶液B中含有的铁元素以形式存在，用KSCN溶液进行检验，具体操作为：取少许溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe元素，
故答案为：取少许溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe元素；
与得到B与MgO，反应方程式为：
，
故答案为：；
在HCl氛围下加热分解得到，以防止氯化镁水解，
故答案为：HCl氛围、加热；
Ⅱ在潮湿空气中易形成白雾，遇水发生水解反应，应在无水环境下进行，装置A制备氯气，制备的氯气中含有挥发出的HCl，由于B与HCl可以发生反应：
，生成的氢气与氯气易发生爆炸，B装置吸收HCl，C装置由于干燥氯气，D装置中B与氯气反应生成，由于的沸点较低，反应得到为气态，E装置利用冰水冷却收集得到液体，由于未反应的氯气会污染环境，需要在E装置之后添加吸收氯气装置，同时防止空气中的水蒸气加入D中，防止发生水解．
由上述分析可知，E装置的作用是：冷却并收集，故答案为：冷却并收集；
装置吸收HCl，若去掉B装置，B与HCl可以发生反应：，生成的氢气与氯气易发生爆炸，
故答案为：加热时B与HCl可以发生反应：，生成的氢气与氯气混合易发生爆炸，
故答案为：加热时B与HCl反应生成的氢气与氯气混合易发生爆炸；
由于未反应的氯气会污染环境，遇水发生水解，故需要在E装置之后添加吸收氯气装置，同时防止空气中的水蒸气加入D中，防止发生水解，
a中浓硫酸不能吸收剩余的氯气，bc均含有水，水蒸气可以进入E中，导致发生水解，d中碱石灰可以吸收氯气与空气中水蒸气，故选：d。
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【题目】工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下说法正确的是 ( )
A. b电极反应式：2H2O+4e-=O2↑+4H+
B. 离子交换膜d为阴离子交换膜
C. 丙为硫酸溶液，丁为氢氧化钠溶液
D. a电极连接电源的正极作阳极
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【题目】实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 7.6 | 2.7 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全时 | 9.6 | 3.7 | 5.4 | 11.1 |
回答下列问题：
(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。
(2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。
(3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。
(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。
①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。
a．滴定终点时仰视读数 b．锥形瓶洗涤后没有干燥
c．滴定时锥形瓶中有液体溅出 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
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【题目】研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下。下列说法不正确的是
A.对比①③中的现象，说明滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小
B.向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色
C.对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中 c(C6H5O)相关
D.对比①②、①④中的现象，说明结合C6H5O的能力：H+＞Fe3+
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【题目】利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池工作原理如图所示，通入NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，中间A为阴离子交换膜，放电后可利用废热进行充电再生。已知：Cu2+＋4NH3
，下列说法不正确的是
A.放电时，左侧电极发生氧化反应：Cu＋4NH3-2e＝
B.放电时，电池的总反应为Cu2＋＋4NH3，ΔH＞0
C.放电时，
经离子交换膜由右侧向左侧迁移
D.上述原电池的形成说明，相同条件下，的氧化性比Cu2＋的氧化性弱
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【题目】水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁([Fe2(OH)x(SO4)3-
]m)的工艺流程如图：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______(填标号）。
a.容量瓶 b.烧杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗
(2)废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为______，步骤③的具体实验操作有____。
(3)水解、聚合要严控pH和温度。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则______。写出水解、聚合反应生成PFS的化学方程式：_________。
(4)步骤⑥相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_________。
(5)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是_______（填标号）。
a.氨水 b.硫化氢气体 c.硫酸钠溶液 d.纯碱溶液
(6)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5×10-3mol/L，c(Mg2+)=6.4×10-4mol/L，则此水的硬度为______。
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【题目】氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是
A. M为负极
B. 通电使氯化钠发生电离
C. 出口c收集到的物质是氯气
D. 通电一段时间后，阴极区pH降低
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【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如图1：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为__________；
（2）滤渣A的主要成分是____________；滤渣B的主要成分是__________________；
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质，可能原因是_________________；
（4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为________________，电池总反应的方程式为_______________________；
（5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图3所示，X电极__________极，电解时阳极的电极反应为________________，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是__________；
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【题目】甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______。
（2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。
（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。
根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。
II. 甲醇的合成
（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
① 补全上图：图中A处应填入______。
② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol
H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。
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