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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.0.1mol/L 的硫酸溶液：Ba2+、Ag+、SO32-、CH3COO-

    B.能使石蕊试液变红的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、NO3-

    C.无色透明溶液：K+、Cu2+、I-、CO32-

    D.离子浓度均为0.1mol/L 的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

    【答案】B

    【解析】

    A.、是沉淀，和结合生成醋酸，A错误；

    B. 能使石蕊试液变红的溶液说明溶液显酸性，之间不反应，可以共存，B正确；

    C.显蓝色，而溶液为无色；铜离子与碳酸根离子之间反应而不能共存，不能共存，C错误；

    D. 离子浓度均为0.1mol/L，电荷不守恒， 反应会生成沉淀，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol－1

    ②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1

    则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)　ΔH为（　　）

    A.+262.6 kJ·mol-1B.－131.3 kJ·mol-1

    C.-352.3 kJ·mol－1D.+131.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.标准状况下，11.2L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5NA

    B.20g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NA

    C.一定温度下，lmol H2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目为2NA

    D.标准状况下，22.4L的SO3中含有的O原子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁镍蓄电池充放电时的总反应：，下列有关该电池的说法不正确的是(　　)

    A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

    B.电池放电时，负极反应为

    C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D.电池充电时，阳极反应为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。

    (1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

    ①该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。

    ②每生成1 mol Na2FeO4，转移________mol电子。

    (2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：

    ______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－===______FeO42－＋______Cl－＋______H2O

    (3)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。

    (4)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。

    ①实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是_____________________。

    ②下列有关胶体的说法不正确的是________(填字母代号)。

    a．光束通过Fe(OH)3胶体时形成光亮的“通路”

    b．往Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解消失

    c．Fe(OH)3胶体粒子不能透过滤纸，能透过半透膜

    d．Fe(OH)3胶体发生电泳时，其胶体粒子向阴极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉主要成分可用下式表示：

    Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为

    A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：

    已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列说法不正确的是( )

    A.步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

    B.步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小

    C.步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制

    D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

    请回答下列问题：

    I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

    (1)过程i的离子反应方程式为_________________________________________。

    (2)已知：

    ①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。

    ②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

    pH

    0.7

    1.1

    1.5

    1.9

    2.3

    2.7

    Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1

    4.5

    5.3

    6.2

    6.8

    7.0

    6.6

    在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是_______<pH<_______，这样选择的原因是：_______________________________________________。

    Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。

    (3)①该过程的热化学方程式是__________________________________________。

    ②比较压强P1和p2的大小关系：P1 _________ P2(选填“>”“<”或“=”)。

    ③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1molCH4和1mol的水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍，若此时容器的体积为2L,则该反应的平衡常数为______________(结果保留2位有效数字)。

    Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

    Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图

    (4)吸收池中发生反应的离子方程式是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

    A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

    B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1

    C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

    D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O3比O2稳定

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