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    Na2SO3固体在空气中久置容易变质．
    I请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式
     

    Ⅱ实验室中欲检验 Na2SO3 固体样品是否已经变质，最简单的方法为
     

    Ⅲ选用以下装置莉药品通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度．
    反应原理：H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
    供选用的药品：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气
    供选用的装置（同一装置可重复选用）：

    （1）将所选仪器按连接硕序从左至右依次填入下表，并对应填入该仪器中所加试剂   （不用填A 装置中的药品；根据需要填写，可不填满）
     实验装置（填字母）D
    装置中所盛药品（填序号）④
    （2）称取a gNa2S03固体样品，上述实验完成后，测得生成SO2的质量为5g则该Na2SO3固体祥品的质量分数为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,含硫物质的性质及综合应用,钠的重要化合物
    专题：实验设计题
    分析：Ⅰ、亚硫酸钠固体被氧气氧化为硫酸钠；
    Ⅱ、Na2SO3 固体样品已经变质，说明含有硫酸根离子，利用能使盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀的方法验证是否有硫酸根产生；
    Ⅲ、（1）根据实验原理设计实验步骤，再根据步骤来连接仪器，通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度，所以二氧化硫要全部被碱石灰吸收，但是又不能引入空气中的二氧化碳和水蒸气以及反应产生的水蒸气，故通入空气要先除二氧化碳和水蒸气，所以D和A之间还应增加一个碱石灰的干燥装置，A生成二氧化硫时还要通过浓硫酸来吸收水蒸气，最后还要连一个碱石灰的干燥装置防止后面的空气进入影响测定结果；
    （2）根据硫守恒计算亚硫酸钠的质量，再根据质量分数=
    m(Na2SO3)
    m(总)
    ×100%进行计算．
    解答： 解：Ⅰ、亚硫酸钠固体被氧气氧化为硫酸钠，故反应方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
    Ⅱ、Na2SO3 固体样品已经变质，说明含有硫酸根离子，所以取适量样品溶解，加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应后，若有白色沉淀存在，证明Na2SO3已经变质；若无白色沉淀，证明Na2SO3未变质，
    故答案为：取适量样品溶解，加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应后，若有白色沉淀存在，证明Na2SO3已经变质；若无白色沉淀，证明Na2SO3未变质；
    Ⅲ、（1）通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度，所以二氧化硫要全部被碱石灰吸收，但是又不能引入空气中的二氧化碳和水蒸气以及反应产生的水蒸气，故通入空气要先除二氧化碳和水蒸气，所以D和A之间还应增加一个碱石灰的干燥装置，A生成二氧化硫时还要通过浓硫酸来吸收产生的水蒸气，最后还要连一个碱石灰的干燥装置防止后面的空气进入影响测定结果，故答案为：
    实验装置（填字母）CABCC
    装置中所盛药品（填序号）③①③③
    （2）根据硫守恒，则亚硫酸钠的质量为
    5g
    64g/mol
    ×126g/mol=
    315
    32
    g，所以Na2SO3固体祥品的质量分数为
    315
    32
    a
    ×100%=
    315
    32a
    ×100%，故答案为：
    315
    32a
    ×100%．
    点评：本题考查物质的变质问题，把握亚硫酸钠变质生成硫酸钠及亚硫酸根离子检验的方法为解答的关键，注意根据守恒法计算即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，同体积的N2和SO2两种气体
    （1）分子数比为
     

    （2）原子总数比为
     

    （3）质量比为
     
      
    （4）密度比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    B、向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
    C、在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4+
    D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
    XYZ
    A甘油化合物纯净物
    B电解质离子化合物化合物
    C胶　　体分散系混合物
    D碱性氧化物金属氧化物氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知离子反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3+常用的方法之一．某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：
    ①取10mL l mol?L-1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色．
    ②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A．
    ③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C．
    气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分．
    ④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．
    ⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）B的化学式为
     
    ；E的化学式为
     
    ．
    （2）混合气体A的成分是
     
    （填化学式）．
    （3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是
     
    （填元素符号）．根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN-的结构式为
     
    ．
    （4）实验②中反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN-间接检验Fe2+时应注意
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL，2mol/L的KOH溶液，回答：
    （1）一定用不到的仪器是
     
    （用字母表示）
    A、烧杯  B、200mL容量瓶  C、量筒  D、胶头滴管 E、玻璃棒F、100mL容量瓶
    （2）配制时应称取KOH固体的质量为
     
     g，
    （3）实验开始时，需检验容量瓶
     
    ，
    （4）下列操作的顺序是（用字母表示）
     
    ．
    A 冷却  B称量  C洗涤  D定容  E溶解  F摇匀  G转移
    （5）容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就直接用于配制溶液，对实验结果
     
     （填“有、无”） 影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
     （填字母序号）．
    A．c （ H2 ）减少                 
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加         
    D．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小
    E．平衡常数K增大
    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有：甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
     
    ；
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，Co3+做氧化剂消除水中的甲醇．实验室用右图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
     
    ．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （3）实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”、“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”、“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl-、SO42-，为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：
    （1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
    （2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
    （3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g．
    由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（　　）
    A、溶液中SO42-的浓度是0.3 mol/L
    B、溶液中一定含有A13+和NH4+
    C、一定不存在Mg2+，可能存在A13+
    D、一定存在Cl- 可能含CO32-

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