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    【题目】下列有关焰色反应的表述正确的是

    A.焰色反应是离子的特有性质

    B.焰色反应是单质的特有性质

    C.焰色反应是元素的特有性质

    D.焰色反应是化合物的特有性质

    【答案】C

    【解析】

    焰色反应是金属元素表现的性质，可以是单质也可以是化合物，可以是离子；焰色反应是物理变化，

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O下列说法不正确的是（ ）

    A. 右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

    B. 电解结束时，右侧溶液中含有IO3-

    C. 电解槽内发生反应的总化学方程式：

    D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总反应不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是

    A. 缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收

    B. A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差

    C. 为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

    D. 若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将光敏染料(用S表示) 涂在纳米TiO2晶体(可导电) 表面制成其中一个电极，光敏染料可吸收光能将光敏染料S激发成敏化剂S* (高活性光敏材料)后发生下列相关反应:TiO2/STiO2/S*(激发态)；TiO2/S*- e-→TiO2/S+ 2TiO2/S+ +3I-→2TiO2/S+I3-(注: S和S*不是硫单质，是光敏染料的代号)

    下列关于该太阳能电池叙述错误的是

    A. 电池工作时，染料敏化的TiO2 电极为负极

    B. 电池工作时，正极发生的反应为I3-+2e-=3I-

    C. 电池工作过程中，光敏材料S→S*需要吸收能量，总反应中光敏材料S 不消耗

    D. 该电池将光能直接转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是

    A. 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

    B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大

    C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

    D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（ ）

    A. E表示生成铜的物质的量

    B. E表示反应消耗水的物质的量

    C. F表示反应生成氧气的物质的量

    D. F表示生成硫酸的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，4﹣环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：
    （1）写出反应④、⑦的化学方程式：④； ⑦ ．
    （2）②的反应类型是 ， 上述七个反应中属于加成反应的有（填反应序号）．
    （3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是

    A. 非金属性: X>Y>Z

    B. 气态氢化物的稳定性: HX>H2Y>ZH3

    C. 原子半径: X>Y>Z

    D. 阴离子的还原性: > X-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)时，溶液呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”）性。

    （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是__________________（任写一种）。

    （3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为____________________________。

    （4）“沉锌”的离子方程式为__________________________________。

    （5）“过滤III”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是__________________。

    （6）己知：HCN的电离常数Ka=4.9×10 -10， H2S 的电离常数Ka1=1.3×10 -7，Ka2=7.0×10 -15，向NaCN 溶液中通入少量的H2S 气体，反应的离子方程式为______________________________________。在废水处理领域中常用H2S 将Mn2+转化为MnS 除去，向含有0.020 molL-1Mn2+废水中通入一定量的H2S 气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10 -4molL-1时，Mn2+开始沉淀，则a=____________。[已知： Ksp(MnS)=1.4×10 -15]

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