【题目】(1)实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式: ___________。
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2+3H22NH3 △H=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值:__________。
(3)以CO作还原剂与磷石膏反应,不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO,且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1,反应体系起始总压强为0.1a MPa, 1150℃下,反应:CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)达到平衡时, CO的转化率为80%,该反应的压强平衡常数Kp=________MPa(用含a的代数式表示;用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数;忽略副反应)。
【答案】2 CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452.8kJ·mol-1 -93 0.32a
【解析】
(1)5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出113.5kJ热量,64g即2molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出1452.8kJ热量,则热化学方程式为:2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452.8kJ/mol,故答案为:2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452.8kJ/mol;
(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=945kJmol-1+436kJmol-1×3-391kJmol-1×6 =-93kJmol-1=a kJmol-1,因此a=-93;
(3)c初始(CO)=1×10-4mol·L-1,反应体系起始总压强为0.1a MPa, 1150℃下,反应:CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)达到平衡时, CO的转化率为80%,则:
CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)
开始时的浓度(mol/L) 1×10-4 0 0
改变的浓度(mol/L) 0.8×10-4 0.8×10-4 0.8×10-4
平衡时的浓度(mol/L) 0.2×10-4 0.8×10-4 0.8×10-4
平衡时的总压强为0.1a MPa×=0.18 a MPa,CO(g)、CO2(g)、SO2(g)的平衡分压分别为
×0.18 a MPa=0.02 a MPa、
×0.18 a MPa=0.08 a MPa、
×0.18 a MPa=0.08 a MPa;
该反应的压强平衡常数Kp==0.32aMPa。
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【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为______________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_____________________________。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:________________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
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【题目】现有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的
A. 增大X或Y的浓度 B. 增大压强
C. 增大Z的浓度 D. 升高温度
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【题目】下列8种化学符号:、
、
、
、
、
、
、
。
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是________________。
(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。
根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题:
(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式:__________________
(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。
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【题目】(1)用惰性电极电解下列溶液,写出电极反应式和总反应式以及溶液复原需加入的物质
①NaCl溶液
阴极:_________;阳极:_________;总反应式:_______________;溶液复原需加入的物质____________。
②CuSO4溶液
阴极:_________;阳极:______;总反应式:____________________________;溶液复原需加入的物质____________。
(2)写出下列原电池电极反应式和总反应式
①氢氧燃料电池(电解质是KOH溶液)
负极反应:______________________;
正极反应:__________________;
总反应:_____________。
②甲烷燃料电池。碱性介质(如KOH)
负极:____________;
正极:______________;
总反应式:_________。
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【题目】某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是
①该反应为放热反应;②该反应为吸热反应;③生成物的总能量比反应物的总能量更高;④反应物的总能量比生成物的总能量更高;⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。
A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤
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【题目】室温下,下列有关结论正确的是( )
A.向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大,溶液pH减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性,则c(Na+)+c(NH)=2c(SO
)+c(HSO
)
D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH<7,则H2A是强酸
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【题目】依据如图判断,下列说法正确的是( )
A. 氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D. H2O(g)生成H2O(l)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量
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【题目】已知Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,此时溶液中c(Ag+)=0.030mol·L-1。若t1时刻改变条件,下图中不正确的是( )
A.加入100mL蒸馏水
B.加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液
C.加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液
D.加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液
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