【题目】一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：
(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是__________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，则反应的离子方程式为___________。
(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，检验Fe2＋的方法是________；除去Fe2+的方法是__________。步骤④是破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离。步骤⑤所得滤渣为___________(填化学式)。
(3)步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为___________。
(4)硫化铵水解的离子方程式为：S2-＋
＋H2O
HS-＋NH3·H2O，如何判断溶液的酸碱性______。
(5)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL，滴定反应的离子方程式为2
＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+，产品中Mn2+的质量分数为ω(Mn2+)＝___________。
【答案】提高硫酸浸取时的浸取率 3MnO2 +2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S↓+6H2O 取少量滤液于试管中，加入高锰酸钾溶液，紫色褪去 加入H2O2或MnO2 Fe(OH)3 (NH4)2Sx+1=2NH3↑+H2S↑+xS↓ 比较SH-与
水解常数的相对大小 
×100％
【解析】
软锰矿、黄锰矿经混合研磨，可增大接触面积，加快反应速率，加硫酸可溶解锰，步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱，目的破坏氢氧化铁胶体，使之沉淀，得到硫酸锰溶液，经浓缩、结晶得到MnSO4·H2O，据此解答。
(1)步骤①混合研磨成细粉，可以增大反应物的接触面积，提高硫酸浸取时的浸取率，硫酸浸取的反应方程式为：3MnO2 +2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S↓+6H2O，故本题答案为：提高硫酸浸取时的浸取率；3MnO2 +2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S↓+6H2O；
(2)亚铁离子具有较强的还原性，可以和高锰酸钾反应，故检验亚铁离子，可加高锰酸钾，若紫色褪色，则含有亚铁离子；要除去亚铁离子，可以加入过氧化氢除去，也可以加入二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱，调节pH4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸"的目的破坏氢氧化铁胶体，使之沉淀，便于过滤分离，因此步骤⑤所得滤渣为氢氧化铁，故本题答案为：取少量滤液于试管中，加入高锰酸钾溶液，紫色褪去；加入H2O2或MnO2；Fe(OH)3；
(3)步骤⑦需在90~100℃下进行，反应的化学方程式为(NH4)2Sx+1=2NH3↑+H2S↑+xS↓，故本题答案为：(NH4)2Sx+1=2NH3↑+H2S↑+xS↓；
(4) S2-和NH4+都发生水解，NH4+水解呈酸性，S2-水解呈碱性，溶液的酸碱性取决于氢硫酸与氨水电离常数的相对大小，故本题答案为：比较SH-与NH4+水解常数的相对大小；
(5)已知本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰，反应的离子方程式为
2
＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+，
n(KMnO4)=c mol/L×v×10-3L=cV×10-3mol，产品中Mn2+的质量分数为(1.5cv×10-3mol×55g/mol)/ag×100％=×100％，故本题答案为：×100％。
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【题目】化合物c的制备原理如下：
下列说法正确的是
A.该反应为加成反应B.化合物a中所有原子一定共平面
C.化合物C的一氯代物种类为5种D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应
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【题目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥
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【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：
(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)写出C→E的化学方程式：____________。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________
(5)检验物质A的方法和现象是________________
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【题目】ClO2是国际上公认安全、无毒的绿色消毒剂，在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2有多种制备方法。
I.某实验小组拟用图示装置模拟工业制取并收集ClO2。
(1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、_________。
(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是___________。
II.我国的科学家经过科学探索，发现一种ClO2的制备方法，该方法安全性好，没有产生毒副产品。将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠(NaClO2)的反应柱内，即生成ClO2。
(3)化学反应方程式为：___________。
III.以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。
(4)反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是_________。
(5)通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有____________。
(6)ClO2处理含CN-废水的离子方程式为______。装置D的作用是____________。
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【题目】下列反应中，属于取代反应的是( )
①CH3CH===CH2＋Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2Br＋NaOH
CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O
③C6H6＋HNO3
C6H5NO2＋H2O
④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
A.①②B.③④C.①③D.②④
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【题目】一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的质量为49.6 g,当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2 g,则混合气中CO的质量为( )。
A. 24.4 gB. 13.2 gC. 12.5 gD. 11.2 g
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【题目】羟氨(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为：NH2OH+H2O
NH3OH++OH-，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的OH-浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.A到D溶液中，NH2OH电离常数不变
B.由A到D，水电离出的c(OH-)逐渐减小
C.B点对应的溶液中c(Cl-)=c(NH3OH+)
D.C点对应的溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(NH2OH)
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【题目】G是药物合成的中间体，其部分合成路线如下：
已知：RCHO + CH3COR1 
RCH=CHCOR1 + H2O
请回答下列问题：
(1)C→D的反应类型为_______________。
(2)试剂E的名称为_____________，G的分子式为_______________。
(3)写出A→B的化学方程式__________________________________。
(4)设计A→B步骤的目的是__________________ 。
(5)芳香族化合物T是D的同分异构体，满足下列条件的结构一共有___ 种。
①能发生银镜反应；
②遇FeCl3溶液不发生显色反应，其在稀硫酸中的水解产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应；
③在核磁共振氢谱上有七组峰；
(6)以环己醇和
为原料，合成
的路线为__________________________。
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